Konsep Mol dalam Hal Ion, Nomor Massa dan Volume

Konsep mol dalam hal ion, nomor massa dan volume. Seperti pada pembahasan sebelumnya, konsep mol sangat diperlukan dalam setiap perhitungan kimia. Mol merupakan jumlah atom, molekul, ion atau elektron. Perhitungan kimia biasa menggunakan 'mol' dari atom, molekul, ion atau elektron.

Mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang berisi jumlah unit kimia (atom, molekul, ion atau elektron). Satu mol mengandung sebanyak 6,023 x 10²³ unit kimia, atau yang disebut sebagai bilangan Avogadro
Misalnya:

• Satu mol atom hidrogen = 6,023 x 10²³ atom hidrogen
• Satu mol molekul hidrogen = 6,023 x 10²³ molekul hidrogen
• Satu mol elektron = 6,023 x 10²³ elektron
• Satu mol ion natrium (Na⁺) = 6,023 x 10²³ ion Na⁺

Kesimpulannya adalah:

• Satu mol atom = 6,023 x 10²³ atom = Gram massa atom unsur.
• Satu mol molekul = 6,023 x 10²³ molekul = Gram massa molekul.

Volume molar
Volume yang ditempati oleh satu mol zat disebut volume molar. Hal ini dilambangkan dengan Vm. Volume molar zat tergantung pada suhu dan tekanan. Satu mol semua benda gas pada 273 K dan tekanan 1 atm menempati volume sebesar 22,4 liter atau 22.400 mL. Satuan volume molar adalah liter per mol atau mililiter per mol.
Hubungan mol dapat diringkas sebagai berikut:

Publisher: Unknown - 16.00

Elektrofil, Nukleofil, dan Radikal Bebas

Elektrofil, nukleofil, dan radikal bebas. Dalam reaksi kimia organik, terutama jika mengenai mekanisme reaksi, pasti akan dihadapkan dengan adanya elektrofil, nukleofil dan radikal bebas. Masing -masing istilah tersebut harus dipahami secara jelas untuk dapat melangsungkan mekanisme reaksi organik. Elektrofil, nukleofil dan radikal bebas dijelaskan sebagai berikut.

Elektrofil

Elektrofil yaitu spesies bermuatan positif atau netral, yang kekurangan elektron dan dapat menerima sepasang elektron. Berasal dari electron dan philic (suka). Elektron bermuatan negatif, jadi elektrofil bermuatan positif (karena menyukai muatan negatif). Baik Al dan B bertindak sebagai elektrofil karena mereka memiliki total enam elektron yaitu kurang dari dua oktet tersebut, sehingga mereka mencoba untuk menyelesaikan oktet mereka. Ini juga disebut sebagai asam Lewis.

Nukleofil

Nukleofil adalah spesies yang mengandung atom yang memiliki pasangan elektron secara mandiri. Nukleofil berasal dari nucleus dan philic (suka). Nukleus bermuatan positif, jadi nukleofil bermuatan negatif (karena suka muatan positif) Menurut konsep asam dan basa Lewis , nukleofil berperilaku sebagai basa Lewis. Misalnya:

Radikal Bebas

Sebuah radikal bebas dapat didefinisikan sebagai suatu atom atau kelompok atom yang memiliki elektron tidak berpasangan. Radikal bebas dihasilkan dari pemecahan homolitik dari ikatan kovalen.

Radikal bebas sangat reaktif karena mereka memiliki kecenderungan kuat untuk memasangkan elektron tidak berpasangan dengan elektron lain dari atom manapun yang ada. Pasangan ini sangat berumur pendek dan terjadi hanya sebagai intermediet reaksi.
Misalnya, pemisahan gas klor karena ultra-violet menghasilkan radikal bebas klorin:

Radikal bebas alkil diperoleh ketika radikal bebas klorin menyerang metana.

Radikal bebas dapat diklasifikasikan sebagai primer, sekunder atau tersier tergantung pada apakah satu, dua atau tiga atom karbon yang terikat pada atom karbon yang membawa elektron ganjil:

Stabilitas radikal bebas

Urutan stabilitas radikal bebas alkil adalah: CH 3 < primer < sekunder < tersier
Urutan stabilitas ini dengan mudah dapat dijelaskan atas dasar hiperkonjugasi. Besar jumlah kelompok alkil yang terikat pada atom karbon yang berelektron ganjil, lebih besar delokalisasi dari elektron yang ganjil, maka lebih stabil pula radikal bebasnya. Dengan demikian, radikal bebas tersier dengan tiga gugus alkil yang terikat pada atom karbon yang membawa elektron ganjil lebih stabil dibanding radikal bebas sekunder yang mengandung dua gugus alkil.

Struktur radikal bebas alkil

Atom karbon dalam radikal bebas alkil melibatkan hibridisasi. Oleh karena itu, dia memiliki struktur planar. Tiga orbital hibrida yang digunakan dalam pembentukan tiga ikatan s dengan tiga atom H atau gugus alkil. Elektron tidak berpasangan menjadi orbital p yang tak terhibridisasi.

Publisher: Unknown - 16.00

Gas Ideal dan Gas Nyata

Gas ideal dan gas nyata. Mungkin sering terdengar antara gas ideal dan gas nyata. Gas ideal adalah gas yang mematuhi persamaan gas umum dari PV = nRT dan hukum gas lainnya di semua suhu dan tekanan. Gas nyata tidak mematuhi persamaan gas umum dan hukum gas lainnya di semua kondisi suhu dan tekanan.

Pengaruh tekanan

Semua gas yang diketahui ada sebagai gas nyata dan menunjukkan perilaku yang ideal hanya sampai batas tertentu dalam kondisi tertentu. Ketika PV = nRT untuk gas ideal maka rasio

Untuk gas nyata Z mungkin kurang lebih dari satu. Jika Z kurang dari 1 maka gas kurang kompresibel dan itu disebut penyimpangan positif. Hal ini diamati ada sedikit penyimpangan pada tekanan rendah. Pada tekanan tinggi penyimpangan tergantung pada sifat gas.

Sebuah plot terhadap P untuk beberapa gas yang umum ditunjukkan pada gambar.

Untuk H 2 dan helium, 'Z' lebih besar dari satu sedangkan untuk N2, CH4 dan CO2 'Z' lebih kecil dari satu. Ini berarti bahwa gas-gas yang kompresibel lebih pada tekanan rendah dan kurang kompresibel pada tekanan tinggi dari yang diharapkan dari perilaku ideal.
Pengaruh temperatur

Pengaruh suhu pada perilaku gas nyata dipelajari dengan memetakan nilai 'PV' terhadap temperatur. Hal ini diamati bahwa penyimpangan dari perilaku kurang ideal dengan peningkatan suhu.

Dengan demikian, gas nyata menunjukkan perilaku yang ideal pada tekanan rendah dan suhu tinggi.
Penyebab penyimpangan

Untuk mengetahui penyebab penyimpangan dari idealitas, Van der Waal menunjukkan asumsi kesalahan yang dibuat dalam merumuskan model kinetik molekular gas.

Volume yang ditempati oleh massa molekul diabaikan dibandingkan dengan total volume gas adalah tidak valid. Meskipun volume ini 0,1% dari total volume gas, volume molekul gas tetap sama dibandingkan dengan penurunan volume total gas. Penurunan volume terjadi dengan penurunan suhu dan peningkatan tekanan, tetapi volume molekul tidak dapat diabaikan.

Kekuatan tarik antara molekul gas dianggap diabaikan. Asumsi ini hanya berlaku pada tekanan rendah dan suhu tinggi karena dalam kondisi molekul berjauhan. Tetapi pada tekanan tinggi dan suhu rendah volume gas kecil dan sehingga kekuatan menarik meskipun sangat kecil.

Oleh karena itu, Van der Waal yang dimasukkan gagasan volume molekul terbatas dan gaya antar memodifikasi Persamaan Gas Ideal sebagai berikut:

Volume koreksi dibuat menyatakan bahwa volume bebas dari gas sebenarnya kurang dari volume yang diamati. Istilah koreksi, 'b' adalah sebuah konstanta tergantung pada sifat gas. Untuk 'n' gas, istilah koreksi 'nb' dan sehingga volume dikoreksi diberikan oleh,

V c o r r e t e c d = (V-nb) untuk mol 'n'.

Koreksi ada karena gaya antarmolekul berda dalam pengaruh tekanan. Sebuah molekul mengalami tarik menarik. Persamaan tekanan koreksi

Mengganti nilai-nilai untuk tekanan dan volume, persamaan gas ideal sekarang dapat ditulis sebagai:

Persamaan ini adalah persamaan Van der Waal. Di sini konstanta 'a' menyatakan gaya tarik antar molekul gas, dan 'b' menyatakan volume atau ukuran molekul gas.

Dapat disimpulkan perbedaan antara gas ideal dan nyata sebagai berikut:

Publisher: Unknown - 16.00

Analisis Anion 1

Analisis anion 1. Yang termasuk anion 1 yaitu karbonat (CO₃^2-), sianida (CN^-) bromida (Br^-), klorida (Cl^-), tiosianat (CNS^-), dan oksalat (C₂O₄^2-). Anion karbonat dan sianida merupakan anion yang melepaskan gas jika ditambahkan asam klorida atau asam sulfat encer. Klorida, bromida, iodida, dan tiosianat merupakan anion yang melepaskan gas jika ditambah asam sulfat pekat.

Hampir semua karbonat tidak larut dalam air, kecuali karbonat alkali dan amonium. Dengan asam klorida encer dapat memberikan gas karbondioksida beberntuk gelembung tidak berwarna. Adanya gas karbondioksida dapat diidentifikasi dengan mengalirkan gas pada kapur atau perak nitrat yang keduanya dapat membentuk kekeruhan.

Hanya sianida dari golongan alkali dan alkali tanah saja yang larut dalam air. Merkuri sianida larut dalam air, tetapi merupakan elektrolit lemah dan tidak terionisasi. Sianida dengan asam klorida encer dapat memberikan gas hidrogen sianida yang berbahaya. Adanya gas hidrogen sianida dapat dideteksi dengan kertas saring yang dibasahi dengan feriklorida dan HCl membentuk warna merah kompleks.

Hampir semua klorida larut dalam air. Beberapa klorida larut dalam air. Beberapa klorida yang tidaklarut dalam air yaitu Hg(I), Ag dan Pb. Hampir semua bromida larut dalam air. Beberapa bromida yang tidak larut dalam air yaitu Hg(I), Ag, Cu(I) dan Pb. Hampir semua iodida larut dalam air. Beberapa iodida yang tak larut dalam air adalah Hg(I), Ag, Cu(I) dan Pb.

Publisher: Unknown - 16.00

Kondensasi dan Evaporasi

Kondensasi dan evaporasi. Dalam suatu wadah, molekul-molekul cairan selalu dalam keadaan bergerak secara acak. Beberapa molekul mungkin memiliki energi kinetik cukup untuk lepas dari permukaan cairan. Proses ini dikenal sebagai penguapan (evaporasi). Penguapan terjadi pada semua suhu. Tingkat kenaikan penguapan dengan kenaikan suhu dan menjadi maksimum pada titik didih cairan. Proses penguapan juga meningkat seiring dengan peningkatan luas permukaan cairan.

Evaporasi (penguapan)

Penguapan membutuhkan energi. Sebuah cairan menarik energi panas dari sekitarnya

Contoh 1: Air ditempatkan dalam pot berpori menjadi sangat dingin setelah beberapa waktu. Hal ini karena molekul air menarik energi dari air itu sendiri untuk penguapan dan karenanya, suhu air di dalam panci menurun.

Contoh 2: Jika kita semprot tangan dengan cairan akan terasa dingin karena caitan itu menguap dengan cepat menggunakan energi panas dari kulit.

Contoh 3: Selama musim kemarau proses keringat membuat tubuh dingin. Ketika kita berkeringat, keringat menguap menggunakan panas dari tubuh kita sehingga menjaga kulit tetap dingin.

Contoh 4: Siklus air di alam dimulai dengan penguapan air dari danau, kolam, sungai, laut, dll. Air menguap karena panas matahari. Uap air naik berkumpul membentuk awan. Awan mengembun untuk membentuk tetesan air hujan, yang jatuh di bumi. Dan siklus air terjadi terus menerus.

Kondensasi (pengembunan)

Perubahan wujud dari bentuk gas ke bentuk cair disebut kondensasi. Hal ini juga disebut pengembunan. Sebuah contoh yang baik dari proses ini adalah bahwa uap air di atmosfer berkondensasi untuk membentuk hujan.

Dengan adanya tekanan, partikel gas saling mendekat dan mulai berkondensasi ke keadaan cair. Dengan memberikan tekanan dan mengurangi suhu, gas dapat dijadikan cairan. Sebuah contoh adalah pencairan gas ke LPG (liquefied petroleum gas).

Publisher: Unknown - 16.00

Reaksi Asam Basa terhadap Asam Amino

Reaksi asam basa dapat dikenakan pada asam amino. Seperti yang telah diketahui, asam amino mempunyai dua gugus fungsional yang paling utama, yaitu gugus amino (-NH₂) dan asam karboksilat (-COOH). Namun kenyataannya, kedua gugus fungsi beralihrupa menjadi ion, yaitu -NH3⁺ dan -COO^-. maka dari itu asam amino bersifat zwitter ion. Asam amino dapat dikenai reaksi asam maupun basa.

Reaksi asam amino terhadap basa
Jika Anda meningkatkan pH larutan asam amino dengan menambahkan ion hidroksida, ion hidrogen dihilangkan dari gugus -NH₃⁺

Anda bisa menunjukkan bahwa asam amino sekarang ada sebagai ion negatif menggunakan elektroforesis.

Meskipun larutan asam amino tidak berwarna, posisinya setelah beberapa waktu dapat ditemukan dengan penyemprotan dengan larutan ninhidrin. Jika kertas dibiarkan kering dan kemudian dipanaskan dengan lembut, asam amino muncul sebagai tempat yang berwarna.

Reaksi asam amino terhadap asam
Jika Anda menurunkan pH dengan menambahkan asam ke dalam larutan asam amino, gugus -COO^- dari zwitterion mengambil ion hidrogen.

Publisher: Unknown - 16.00

Sifat Unsur Golongan 1

Sifat unsur golongan 1 secara lengkap dibahas di sini. Golongan 1 meliputi unsur litium, natrium, kalium, rubidium, dan cesium. Yang akan dibahas meliputi kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi pertama, elektronegativitas, titik didih dan leleh, dan kepadatan. Inilah pembahasan tentang unsur golongan 1 dalam tabel periodik unsur.



Jari-jari atom

Penjelasan peningkatan jari-jari atom
Jari-jari atom dipengaruhi oleh:

• jumlah lapisan elektron di sekitar inti
• tarik elektron terluar dari inti.

Elektron terluar mendapat tarikan 1 + dari inti. Muatan positif pada inti dihambat oleh kenegatifan dari elektron yang lebih dalam.
 

Hal ini juga berlaku bagi semua atom lainnya di golongan 1.
Satu-satunya faktor yang akan mempengaruhi ukuran atom adalah karena jumlah lapisan elektron luar yang harus dipasang di sekitar atom.

Energi Ionisasi Pertama
Energi ionisasi pertama adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah ikatannya dari masing-masing satu mol atom gas untuk menghasilkan satu mol ion gas yang bermuatan tunggal :

Perhatikan bahwa energi ionisasi pertama turun.

Penjelasan penurunan energi ionisasi pertama
Energi ionisasi dipengaruhi oleh:

• muatan pada inti,
• jumlah skrining oleh elektron dalam,
• jarak antara elektron terluar dan inti.

Peningkatan muatan inti berbanding lurus oleh peningkatan jumlah elektron. Masing-masing unsur di golongan ini, elektron terluar mendapatkan tarikan 1 + dari pusat.
Semakin ke bawah golongan, jarak antara inti dan elektron terluar meningkat sehingga menjadi lebih mudah untuk dihilangkan, dengan kata lain energi ionisasi turun.
 
Elektronegativitas
Elektronegativitas adalah ukuran dari kecenderungan sebuah atom untuk menarik pasangan elektron ikatan. Biasanya diukur pada skala Pauling, di mana unsur yang paling elektronegatif (fluor) diberi elektronegativitas dari 4,0.

Semua unsur ini memiliki elektronegatifitas yang sangat rendah. (Ingat bahwa unsur yang paling elektronegatif, fluorine, memiliki elektronegativitas dari 4.0.) Perhatikan bahwa elektronegativitas turun. Atom-atom menjadi kurang dan kurang baik dalam menarik pasangan elektron ikatan.

Penjelasan penurunan elektronegativitas
Bayangkan sebuah ikatan antara atom natrium dan atom klor.Sebagai ikatan kovalen, yaitu penggunaan sepasang elektron bersama. Pasangan elektron akan tertarik ke arah klorin karena ada tarik bersih jauh lebih besar dari inti klorin dibandingkan dari natrium. Tarik bersih dari masing-masing ujung ikatan adalah sama seperti sebelumnya, tetap atom lithium lebih kecil dari atom natrium. Itu berarti bahwa pasangan elektron akan lebih dekat ke muatan 1 + dari ujung lithium, dan jadi lebih kuat tertarik.


Dalam beberapa senyawa lithium sering ada tingkat ikatan kovalen yang tidak ada di seluruh Grup. Iodida Lithium, misalnya, akan larut dalam pelarut organik - properti khas senyawa kovalen. The atom yodium adalah begitu besar sehingga tarikan dari inti yodium pada pasangan elektron relatif lemah, sehingga ikatan ionik tidak sepenuhnya terbentuk.
 
 
Titik lebur dan titik didih
 

Anda akan melihat bahwa baik titik lebur dan titik didih semakin turun.
 
Penjelasan kecenderungan leleh dan titik didih
Bila Anda mencairkan salah satu logam, ikatan logam yang melemah cukup untuk atom untuk bergerak di sekitar, dan kemudian ikatannya menjadi putus apabila logam dididihkan.
 
Atom dalam logam mempunyai daya tarik inti terhadap elektron yang terdelokalisasi. Jika atom menjadi lebih besar, inti semakin menjauh dari elektron ini terdelokalisasi, dan sebagainya atraksi jatuh. Itu berarti bahwa atom lebih mudah terpisah untuk membentuk cairan dan akhirnya gas.
Dengan cara yang sama bahwa kita telah dibahas, masing-masing atom ini memiliki tarikan dari inti 1 +. Muatan meningkat pada inti dari atas ke bawah Grup tersebut diimbangi dengan tingkat tambahan elektron skrining. Yang penting adalah jarak antara inti dan elektron ikatan.


Kepadatan

Perhatikan semua logam ringan dan  tiga pertama di golongan kurang padat daripada air (kurang dari 1 g cm^-3). Itu berarti bahwa tiga pertama akan mengapung di atas air, sementara dua lainnya tenggelam.
Kepadatan cenderung meningkat saat Anda turun Group (terlepas dari fluktuasi pada kalium).

Penjelasan kecenderungan kepadatan
Hal ini cukup sulit untuk datang dengan penjelasan sederhana untuk ini, karena berat jenis tergantung pada dua faktor, yang keduanya berubah saat Anda pergi ke Grup.
Semua logam ini memiliki atom mereka dikemas dengan cara yang sama, sehingga semua yang harus Anda pertimbangkan adalah berapa banyak atom yang bisa termuat dalam volume tertentu, dan berapa massa atom individu. Berapa banyak Anda dapat pak tergantung, tentu saja, pada volumenya - dan volume mereka, pada gilirannya, tergantung pada jari-jari atom mereka.
Ketika Anda pergi ke Grup, meningkat jari-jari atom, sehingga volume atom meningkat juga. Itu berarti bahwa Anda tidak dapat pak sebagai atom natrium banyak ke dalam volume tertentu yang Anda bisa atom lithium.
Namun, karena Anda turun Group, massa atom meningkat. Itu berarti bahwa sejumlah tertentu atom natrium akan berbobot lebih dari jumlah yang sama dari atom lithium.
Jadi 1 cm³ natrium akan mengandung atom lebih sedikit dibandingkan dengan volume yang sama dari lithium, tetapi setiap atom akan lebih berat.
 

Publisher: Unknown - 16.00

Teori Atom Dalton

Teori atom Dalton. Banyak sekali teori yang menjelaskan tentang definisi atom hingga saat ini. Teori atom yang paling tua dikenal adalah teori atom Dalton. Seperti yang Anda tahu, John Dalton adalah seorang guru sekolah di Inggris, yang mempublikasikan teorinya tentang atom di tahun 1808. Temuannya didasarkan pada eksperimen dan juga dari hukum kombinasi kimia.

Dalil Dalton

• Semua materi terdiri dari partikel yang tak dapat dibagi lagi yang disebut atom.
• Atom dari unsur yang sama adalah serupa dalam hal bentuk dan massa, tetapi atom unsur satu berbeda dari atom unsur lain.
• Atom tidak dapat diciptakan atau dihancurkan.
• Atom unsur yang berbeda dapat digabungkan satu sama lain dalam rasio tertentu untuk membentuk senyawa.
• Atom dari unsur yang sama dapat bergabung dalam lebih dari satu rasio untuk membentuk dua atau lebih senyawa.
• Atom adalah unit terkecil dari materi yang dapat berpengaruh terhadap reaksi kimia.

Kelemahan Teori Atom Dalton

• Ketidakterpisahan atom terbukti salah, karena, atom dapat dibagi lagi menjadi proton, neutron dan elektron. Namun atom adalah partikel terkecil, yang sangat berpengaruh dalam reaksi kimia.
• Menurut Dalton, atom-atom dari unsur yang sama adalah sama dalam segala hal. Pernyataan ini salah karena atom dari beberapa unsur berbeda dalam hal massa dan kepadatan. Atom seperti dari unsur yang sama memiliki massa yang berbeda disebut isotop. Misalnya, klorin memiliki dua isotop yang memiliki nomor massa 35 dan 37 satuan massa atom (sma).
• Dalton juga mengatakan atom elemen yang berbeda berbeda dalam segala hal. Hal ini telah terbukti salah dalam kasus-kasus tertentu seperti atom argon dan atom kalsium, yang memiliki massa atom yang sama yaitu 40. Atom unsur berbeda yang memiliki massa atom yang sama disebut isobar.
• Menurut Dalton atom unsur yang berbeda bergabung dalam rasio nomor sederhana keseluruhan untuk membentuk senyawa. Hal ini tidak terlihat pada senyawa organik kompleks seperti gula C₁₂H₂₂O₁₁.
• Teori ini gagal untuk menjelaskan keberadaan alotrop. Perbedaan sifat arang, grafit, berlian tidak dapat dijelaskan karena ketiganya terdiri dari atom yang sama yaitu karbon.

Kelebihan Teori Atom Dalton

• Memungkinkan kita untuk menjelaskan hukum kombinasi kimia.
• Dalton adalah orang pertama yang mengakui perbedaan yang bisa diterapkan antara partikel dari suatu unsur (atom) dan dari senyawa (molekul).

Publisher: Unknown - 16.00

Reaksi Organik

Reaksi organik adalah reaksi kimia yang melibatkan senyawa organik. Jenis reaksi organik dasar adalah reaksi penambahan, reaksi eliminasi, reaksi substitusi, reaksi perisiklik, reaksi penataan ulang, reaksi fotokimia dan reaksi redoks. Dalam sintesis organik, reaksi organik yang digunakan dalam konstruksi molekul organik baru. Produksi banyak bahan kimia buatan manusia seperti obat, plastik, bahan tambahan makanan, kain tergantung pada reaksi organik.
Reaksi organik tertua adalah pembakaran bahan bakar organik dan saponifikasi lemak untuk membuat sabun. Kimia organik modern dimulai dengan sintesis Wöhler pada tahun 1828. Dalam sejarah Penghargaan Nobel Kimia penghargaan telah diberikan untuk penemuan reaksi organik tertentu seperti reaksi Grignard pada tahun 1912, reaksi Diels-Alder pada tahun 1950, reaksi Wittig pada tahun 1979 dan metatesis olefin pada tahun 2005.

Klasifikasi
Pendekatan lain untuk reaksi organik adalah dengan jenis reagen organik, banyak dari mereka adalah senyawa anorganik, yang diperlukan dalam transformasi yang spesifik. Jenis utama oksidator seperti tetroksida osmium, reduktor seperti hidrida aluminium lithium, basa seperti diisopropylamide lithium dan asam seperti asam sulfat.

Faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi organik pada dasarnya sama dengan reaksi kimia. Faktor khusus untuk reaksi organik adalah yang menentukan stabilitas reaktan dan produk seperti konjugasi, hiperkonjugasi dan aromatisitas dan adanya stabilitas intermediet reaktif seperti radikal bebas, karbokation dan karbanion.

Secara umum perkembangan bertahap dari mekanisme reaksi dapat direpresentasikan dengan menggunakan panah di mana panah melengkung digunakan untuk melacak pergerakan elektron sebagai awal transisi bahan untuk intermediet dan produk.

Reaksi Organik oleh gugus fungsi
Reaksi organik dapat dikategorikan berdasarkan jenis kelompok fungsional yang terlibat dalam reaksi sebagai reaktan dan gugus fungsional yang terbentuk sebagai hasil reaksi. Misalnya dalam penataan ulang Fries reaktan adalah ester dan produk reaksi adalah alkohol. Diastereoselektivitas dan enantioselectivitas merupakan kriteria penting untuk banyak reaksi organik. Stereokimia reaksi perisiklik diatur oleh Woodward-Hoffmann dan reaksi eliminasi banyak dengan aturan Zaitsev itu.

Reaksi organik penting dalam produksi obat-obatan. Dalam review 2006 diperkirakan bahwa 20% dari konversi kimia yang melibatkan alkilasi pada atom nitrogen dan oksigen, 20% eliminasi gugus fungsi, 11% pembentukan senyawa karbon dan 10% yang melibatkan IGF (Interkonversi Gugus Fungsi).

Tidak ada batasan untuk jumlah reaksi dan mekanisme. Reaksi masing-masing memiliki mekanisme reaksi bertahap yang menjelaskan bagaimana hal itu terjadi, meskipun penjelasan rinci tentang langkah-langkah tidak selalu jelas dari daftar reaktan saja. Reaksi organik dapat diatur dalam beberapa tipe dasar. Beberapa reaksi masuk ke dalam lebih dari satu kategori. Sebagai contoh, beberapa reaksi substitusi mengikuti jalur adisi-eliminasi. Ikhtisar ini tidak dimaksudkan untuk mencakup setiap reaksi organik tunggal. Sebaliknya, hal ini dimaksudkan untuk menutupi reaksi dasar.

Klasifikasi lain
Dalam kimia heterosiklik, reaksi organik diklasifikasikan oleh jenis heterosiklik dibentuk sehubungan dengan ukuran cincin dan jenis heteroatom. Reaksi juga dikategorikan oleh perubahan kerangka karbon. Contohnya adalah ekspansi dan kontraksi cincin, reaksi homologasi, reaksi polimerisasi, reaksi penyisipan, reaksi pembukaan dan penutupan cincin.

Reaksi organik juga dapat diklasifikasikan oleh jenis ikatan karbon sehubungan dengan unsury ang terlibat. Reaksi ditemukan lebih banyak dalam kimia organosilikon, kimia organosulfur, kimia organofosfat dan kimia organofluorin

Publisher: Unknown - 16.00

Selamat Datang di IlmuKimia.org

Selamat datang di website IlmuKimia.org. Website ini merupakan sebuah penyedia informasi yang berhubungan dengan ilmu kimia dan turunannya. Segala artikel ditulis dengan penuh ketelitian, diharapkan pembaca dapat menggali informasi yang dibutuhkan.

Jika ada kritik dan saran, diharapkan untuk menghubungi kami.

Terima kasih. Publisher: Unknown - 01.52