Tetapan Kesetimbangan Asam Basa

Tingkat kekuatan suatu asam melukiskan ukuran tingkat kemudahan ion hidrogen yang dapat dilepaskan dari spesies yang bersangkutan. Ukuran yang umum untuk asam dan basa adalah perbandingannya relatif terhadap air dalam hal tetapan keseimbangan. Untuk asam, tetapan ini diidentifikasi sebagai tetapan ionisasi asam, K_a. Reaksi keseimbangan asam dengan rumus HA adalah

HA (aq) + H₂O (l) H₃O⁺ (aq) + A^- (aq)

sehingga rumusan tetapan keseimbangan ionisasinya adalah K_a= [H₃O⁺][A^-] / [HA]
Karena niai tetapan melibatkan numerik dengan pangkat / eksponen sangat kecil hingga sangat besar, maka ukuran kuantitatif kekuatan asam lebih sering dinyatakan dalam pK_a (p = potent), dengan pK_a = - log K_a. Dengan demikian, makin kuat suatu asam makin besar nilai K_a atau makin negatif nilai pK_a.

Untuk basa, tetapan keseimbangan diidentifikasi sebagai tetapan ionisasi basa, K_b. Reaksi keseimbangan basa dengan rumus umum A^- dapat dituliskan :

A^- (aq) + H₂O (l) HA (aq) + OH^- (aq)

Oleh karena itu, rumus tetapan keseimbangan ionisasinya adalah K_b= [HA][OH^-] / [A^-] dan secara sama pK_b = - log K_b. Oleh karena itu dapat dipahami bahwa makin kuat suatu basa makin besar nilai K_b atau makin kecil nilai pK_b.

Ada hubungan matematis antara tetapan ionisasi asam dengan tetapan ionisasi basa konyugasinya, yaitu bahwa perkalian keduanya sama dengan tetapan perkalian ion dari air, K_w (= 10¹⁴ mol²dm^-6 pada 25^oC). Jadi K_w = K_a x K_b, dan dengan demikian pK_w= pK_a + K_b. Oleh karena itu mudah dipahami bahwa makin kuat suatu basa berarti makin lemah asam konyugasinya, demikian sebaliknya makin kuat suatu asam makin lemah basa konyugasinya.