Entropi berbeda dengan energi. Walaupun dengan sekilas namanya hampir sama, namun keduanya mempunyai konsep yang jauh berbeda. Temperatur dan energi dalam dapat dihubungkan dengan hukum kedua temodinamika.
S adalah entropi
k adalah tetapan Boltzmann
W adalah jumlah mikrostat
ΔS = ΔQT
ΔS = Cln t2t1
dU=TdS–PdV
Di sini dq/T mempunyai perubahan kalor yang sangat kecil pada temperatur T yang diberikan.
Pengertian Entropi
Rudolf Clausius membuat teori entropi berdasarkan sifat termodinamika. Jika total energi dihitung tidak dapat digunakan dalam beberapa proses seperti termodinamika, maka konsep entropi dapat dipakai. Kecenderungan sistem atau reaksi untuk berproses ke arah tertentu disebut entropi sistem. Dengan kata lain, entropi merupakan derajat ketidakteraturan atau keacakan suatu sistem.Persamaan Entropi
Beberapa persamaan antropi adalah:S = k log W
Dimana S adalah entropi
k adalah tetapan Boltzmann
W adalah jumlah mikrostat
Dimana
S adalah entropi
S adalah entropi
Q adalah kalor
Satuan Entropi
Satuan internasional untuk entropi adalah Joule per Kelvin (J/K). Pokok dari satuan ini adalah energi dibagi dengan temperatur.Entropi Molar
Entropi molar adalah entropi yang dihitung dari satu mol suatu zat. Entropi molar pada dasarnya diukur pada kondisi standar, dengan simbol S°. Satuan entropi molar adalah Joule per Kelvin per mol. Jika dipertimbangkan dengan hukum ketiga termodinamika, maka kristal murni suatu senyawa dapat mempunyai entropi nol.S°= ∑Nk=1 ∫ dqT dT
Di sini dq/T mempunyai perubahan kalor yang sangat kecil pada temperatur T yang diberikan.
Tabel Entropi Standar
Di bawah ini ada beberapa data entropi senyawa yang diukur pada STP, yaitu 25o C dan 101,3 kPa.| Senyawa | Smo /J K-1mol-1 |
Padat | |
| C (intan) | 2,377 |
| C (grafit) | 5,74 |
Si | 18,8 |
| Ge | 31,1 |
| Sn (abu-abu) | 44,1 |
| Pb | 64,8 |
| Li | 29,1 |
| Na | 51,2 |
| K | 64,2 |
| Rb | 69,5 |
| Cs | 85,2 |
| NaF | 51,5 |
| MgO | 26,9 |
| AlN | 20,2 |
| NaCl | 72,1 |
| KCl | 82,6 |
| Mg | 32,7 |
| Ag | 42,6 |
| I2 | 116,1 |
| MgH2 | 31,1 |
| AgN3 | 99,2 |
| Cairan | |
| Hg | 76,0 |
| Br2 | 152,2 |
| H2O | 69,9 |
| H2O2 | 109,6 |
| CH3OH | 126,8 |
| C2H5OH | 160,7 |
| C6H6 | 172,8 |
| BCl3 | 206,3 |
| Gas Monoatomik | |
| He | 126,0 |
| Ne | 146,2 |
| Ar | 154,8 |
| Kr | 164,0 |
| Xe | 169,6 |
| Gas Diatomik | |
| H2 | 130,7 |
| D2 | 145,0 |
| HCl | 186,9 |
| HBr | 198,7 |
| HI | 206,6 |
| N2 | 191,6 |
| O2 | 205,1 |
| F2 | 202,8 |
| Cl2 | 223,1 |
| Br2 | 245,5 |
| I2 | 260,7 |
| CO | 197,7 |
| Gas Triatomik | |
| H2O | 188,8 |
| NO2 | 240,1 |
| H2S | 205,8 |
| CO2 | 213,7 |
| SO2 | 248,2 |
| N2O | 219,9 |
| O3 | 238,9 |
| Gas Poliatomik ( > 3) | |
| CH4 | 186,3 |
C2H6 | 229,6 |
| C3H8 | 269,9 |
| C4H10 | 310,2 |
| C5H12 | 348,9 |
| C2H4 | 219,6 |
| N2O4 | 304,3 |
| B2H6 | 232,0 |
| BF3 | 254,0 |
| NH3 | 192,5 |
0 komentar:
Posting Komentar