Isotop, Isoton, dan Isobar

Penyusun atom adalah elektron, proton dan neuton. Tetapi yang menyumbang peran dalam hal massa adalah proton dan neutron. Massa proton dan neutron yaitu sekitar 1,67x10^-27 kg, sedangkan massa elektron adalah 9,01x10^-31 kg. Dengan demikian, massa proton dan neutron hampir mencapai sepuluh ribu kali massa elektron. Adanya perbedaan yang jauh tersebut membuat massa elektron diabaikan dalam perhitungan massa atom. Perbedaan isotop, isoton dan isobar adalah sebagai berikut:

Isotop

Pengertian isotop

Isotop adalah atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi mempunyai nomor massa yang berbeda. Seluruh isotop mempunyai jumlah proton yang sama, namun jumlah neutron yang berbeda. Kata isotop berasal dari bahasa Yunani isos (ἴσος) yang berarti sama dan topos (τόπος) yang berarti tempat. Isotop-isotop dari unsur yang sama akan menempati posisi yang sama dalam tabel periodik unsur. Jumlah proton dalam inti disebut sebagai nomor atom. Jumlah proton akan sama dengan jumlah elektron jika atom tersebut tidak terionisasi.

Contoh isotop

Contoh isotop yang paling sederhana adalah ¹²C, ¹³C, dan ¹⁴C. Ketiganya merupakan isotop atom karbon dengan nomor massa 12, 13 dan 14. Nomor atom karbon adalah 6, dengan jumlah proton 6 (= jumlah elektron). Yang menyebabkan perbedaan massa adalah ketiganya mempunyai jumlah neutron yang berbeda, yaitu masing-masing 6, 7, dan 8.

Isoton

Pengertian isoton

Isoton adalah atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama, namun mempunyai jumlah proton yang berbeda. Karena adanya perbedaan jumlah proton, maka otomatis nomor atom juga berbeda.

Contoh isoton

Contoh isoton adalah ¹²B dan ¹³C. Keduanya mempunyai neutron yang sama yaitu 7, namun jumlah proton berbeda. Boron (B) mempunyai proton 5, sedangkan karbon (C) mempunyai proton 6. Contoh isoton yang lain adalah ³⁶S, ³⁷Cl, ³⁸Ar, ³⁹K, and ⁴⁰Ca yang mempunyai jumlah neutron yang sama, yaitu 20.

Isobar

Pengertian isobar

Isobar adalah atom yang mempunyai nomor massa yang sama dari unsur yang berbeda. Persamaan massa ini disebabkan karena adanya jumlah nukleon (gabungan proton dan neutron) yang sama.

Contoh isobar

Contoh isobar adalah ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K, and ⁴⁰Ca. Kelima atom tersebut mempunyai massa yang sama yaitu 40, dengan variasi jumlah proton dan neutron.

Publisher: Unknown - 06.06

Reaksi Peluruhan Radioaktif

Pengertian Peluruhan Radioaktif

Peluruhan radioaktif, juga dikenal sebagai peluruhan nuklir atau radioaktif, adalah proses dimana inti dari atom stabil kehilangan energi dengan memancarkan partikel radiasi. Peluruhan radioaktif bersifat acak pada tingkat atom tunggal. Menurut teori kuantum, mustahil untuk memprediksi kapan sebuah atom tertentu akan meluruh. Namun demikian, ada kemungkinan bahwa sebuah atom tertentu akan meluruh secara konstan dari waktu ke waktu. Untuk sejumlah besar atom, tingkat kerusakan untuk koleksi ini dihitung dari konstanta peluruhan nuklida.

Proses peluruhan pertama yang ditemukan adalah peluruhan alfa, beta, dan gamma. Peluruhan alfa terjadi ketika inti memancarkan partikel alfa (inti helium). Peluruhan beta terjadi ketika inti memancarkan elektron atau positron dan jenis neutrino, dalam suatu proses yang mengubah proton menjadi neutron atau sebaliknya. Semua proses ini mengakibatkan transmutasi nuklir. Sebaliknya, ada proses peluruhan radioaktif yang tidak mengakibatkan transmutasi. Energi dari inti dapat dipancarkan sebagai sinar gamma, atau digunakan untuk mengeluarkan elektron orbital oleh interaksi dengan inti yang tereksitasi.

Pengertian Zat Radioaktif

Zat radioaktif adalah unsur yang dapat memancarkan jenis radiasi yang meliputi partikel alfa, beta, dan gamma secara spontan. Ada 34 unsur radioaktif di tabel SPU yang dapat bersifat radioaktif.

Logo radioaktif

Jenis-jenis Peluruhan Radioaktif

Ada berbagai jenis peluruhan radioaktif. Untuk lebih jelas, bacalah tabel peluruhan berikut:

Nama Peluruhan	Partikel yang Terlibat	Hasil
Meluruh dengan emisi nukleon:
Peluruhan alfa	Satu partikel alfa (A = 4, Z = 2) dipancarkan dari inti	(A - 4, Z - 2)
Emisi proton	Satu proton dilepaskan dari inti	(A - 1, Z - 1)
Emisi neutron	Satu neutron dikeluarkan dari inti	(A - 1, Z)
Emisi proton ganda	Dua proton dikeluarkan dari inti secara bersamaan	(A - 2, Z - 2)
Fisi spontan	Inti hancur menjadi dua atau lebih inti kecil dan partikel lainnya	-
Peluruhan Cluster	Inti memancarkan jenis inti tertentu yang lebih kecil (A1, Z1) lebih kecil dari atau lebih besar dari partikel alfa	(A - A1, Z - Z1) + (A1, Z1)
Berbagai peluruhan beta:
Peluruhan β-	Sebuah inti memancarkan elektron dan antineutrino elektron	(A, Z + 1)
Emisi positron (peluruhan β+)	Sebuah inti memancarkan positron dan neutrino elektron	(A, Z - 1)
Penangkapan elektron	Sebuah inti menangkap elektron yang mengorbit dan memancarkan neutrino, nuklei anak yang tersisa dalam keadaan tidak stabil tereksitasi	(A, Z - 1)
Peluruhan beta ganda	Sebuah inti memancarkan dua elektron dan dua antineutrino	(A, Z + 2)
Penangkapan elektron ganda	Sebuah inti menyerap dua elektron orbital dan memancarkan dua neutrino. Nuklei anak yang tersisa dalam keadaan tereksitasi dan tidak stabil	(A, Z - 2)
Tangkapan elektron dengan emisi positron	Sebuah inti menyerap satu elektron orbital, memancarkan satu positron dan dua neutrino	(A, Z - 2)
Emisi positron ganda	Sebuah inti memancarkan dua positron dan dua neutrino	(A, Z - 2)

Publisher: Unknown - 18.01