Karbohidrat

Pengertian Karbohidrat

Karbohidrat adalah senyawa organik yang hanya mengandung atom C, H dan O dengan perbandingan atom hidrogen:oksigen yakni 2:1 (seperti pada air). Dengan kata lain, karbohidrat mempunyai rumus empiris yaitu C_m(H₂O)_n  (dimana m berbeda dengan n). Walaupun pada rumus empiris menggunakan H₂O, namun kenyatannya tidak ada molekul air yang terikat langsung pada rantai karbon karbohidrat.

Pada konsep biokimia, karbohidrat sering disebut dengan sakarida. Sakarida atau karbohidrat dibagi menjadi empat jenis, yaitu monosakarida, disakarida, oligosakarida, dan polisakarida. Secara umum, nonosakarida dan disakarida mempunyai rumus molekul yang kecil, dan sering disebut gula.

Struktur Karbohidrat

Sakarida alami biasanya berupa sakarida sederhana yang disebut monosakarida dengan rumus umum (CH₂O)_n dimana n bisa tiga atau lebih. Monosakarida  mempunyai struktur
H-(CHOH)_x(C=O)-(CHOH)_y-H dengan adanya gugus aldehida atau keton. Rantai terbuka monosakarida berdampingan dengan rantai tertutup dimana gugus karbonil (C=O) aldehida dan keton dan gugus hidroksi (-OH) bereaksi membentuk hemiasetal dengan membentuk jembatan C-O-C. Monosakarida dapat terhubung satu sama lain membentuk polisakarida atau oligosakarida.

Nutrisi

Makanan yang mengandung karbohidrat tinggi antara lain beras, kentang, ketela, gandum, jagung, dan buah yang berasa manis. Karbohidrat merupakan sumber energi makhluk hidup. Otak dan neuron manusia tidak dapat mengambil energi dari lemak, melainkan dari glukosa atau keton. Manusia dapat mensintesis beberapa glukosa (yang disebut dengan glukoneogenesis) dari asam amino khusus, rantai gliserol pada trigliserida, dan asam lemak. Karbohidrat dan protein mengandung 4 kalori per gram, sedangkan lemak mengandung 9 kalori per gram.

Makanan dengan kadar karbohidrat yang tinggi

Metabolisme

Katabolisme

Katabolisme adalah reaksi metabolik dimana sel melakukan ekstraksi energi. Ada dua tipe jalur metabolisme dari monosakarida, yaitu katabolisme (glikolisis) dan siklus asam sitrat.

Pada glikolisis, oligosakarida atau polisakarida dipecah menjadi monosakarida oleh enzim glikosida hidrolase. Unit monosakarida kemudian memasuki katabolisme karbohidrat. Pada beberapa kasus, seperti pada manusia, tidak semua karbohidrat dapat digunakan untuk pencernaan karena tidak tersedia enzim yang dibutuhkan untuk mencerna.

Publisher: Unknown - 17.00

Penggunaan Elektrolisis

Elektrolisis merupakan proses disosiasi suatu elektrolit dengan bantuan arus listrik. Karena dinilai bermanfaat, sekarang banyak dikembangkan teknik elektrolisis untuk keperluan industri. Halaman ini akan menjelaskan penerapan elektrolisis dalam kehidupan manusia. Banyak sekali manfaat elektrolisis, di antaranya adalah:

Pemurnian Logam

Pada pemurnian logam, anoda yang dipakai adalah logam tak murni (kotor). Pengotor akan terlepas selama proses elektrolisis ketika logam bergerak dari anoda ke katoda. Selama proses ini, katoda mengandung dekomposisi logam murni dari larutan yang berisi ion logam. Sebagai contoh, tembaga dimurnikan melalui elektrolisis yang membutuhkan konduktivitas listrik yang tinggi. Pada proses ini, katoda adalah tembaga murni, sedangkan anoda adalah tembaga kotor. Ion Cu²⁺ dari anoda bergerak melalui larutan tembaga(II) sulfat menuju katoda dan berubah menjadi padatan tembaga. Selama proses berlangsung, pengotor akan mengendap di dasar tangki. Hasil samping berupa pengotor disebut sebagai lumpur anoda.

Elektrosintesis

Elektrosintesis adalah metode yang menggunakan reaksi elektrolisis untuk menghasilkan produk tertentu. Sebagai contoh adalah elektrosintesis MnO₂ yang merupakan bahan baku pembuatan baterai alkalin. Larutan untuk elektrosintesis senyawa MnO₂ adalah MnSO₄ dalam H₂SO₄. Berperan sebagai anoda adalah grafit, dimana Mn²⁺ teroksidasi. Sedangkan di katoda, hidrogen tereduksi  dari H⁺ menjadi H₂. Reaksinya adalah sebagai berikut:

Mn²⁺(aq) + 2 H₂O(l) → MnO₂(s) + 2H⁺(aq) + H₂(g)

Proses Klor-alkali

Elektrolisis air laut dapat menghasilkan klorin dan basa natrium hidroksida. Ada tiga macam metode berbeda dimana dua komponen tersebut dihasilkan, yaitu sel membran, sel diafragma, dan proses sel merkuri.

Proses sel membran

Proses ini lebih efisien daripada yang lain karena tidak menggunakan merkuri dan tidak membutuhkan energi yang besar. Mengandung membran penukar kation yang biasanya terbuat dari polimer fluorokarbon.

Ilustrasi proses klor-alkali dengan sel membran

Membran ini mengijinkan kation terhidrasi untuk melewati kompartemen antara anoda dan katoda, tetapi tidak untuk anion OH^- dan Cl^-. Dengan demikian proses ini menghasilkan natrium hidroksida tanpa kontaminasi ion klorida.

Sel diafragma

Pada sel diafragma, Cl₂ dilepaskan dari anoda ketika H₂ dilepaskan dari katoda. Jika Cl₂ bergabung dengan NaOH, Cl akan berubah menjadi produk lain. Dengan demikian sel diafragma mempunyai NaCl dalam jumlah besar, dan jumlah kecil pada larutan pada katoda untuk NaCl berhubungan dengan larutan lain, menghindari laju balik NaOH.

Proses sel merkuri

Elektrolisis air laut dalam merkuri menghasilkan klorin dan larutan natrium hodroksida pada waktu yang sama. Metode ini melibatkan merkuri sebagai katoda dan grafit sebagai anoda. Merkuri menarik ion natrium dan kalium dan membentuk amalgam. Meskipun demikan ketika amalgam terkena air membentuk natrium hidroksida dan hidrogen meninggalkan merkuri dan nantinya dapat digunakan kembali. Gas klorin tersisa pada anoda.

Publisher: Unknown - 17.00

Elektrolisis

Pengertian Elektrolisis

Elektrolisis adalah disosiasi suatu elektrolit menjadi ion pada elektroda dengan adanya arus listrik. Konduksi listrik yang melewati larutan elektrolit akan menghasilkan perubahan kimia. Elektrolisis tersusun atas alat-alat yaitu voltameter atau sel elektrolisis.

Terdiri dari gelas kimia yang berisi elektrolit dan dua buah plat logam yang disebut elektroda yang terhubung dengan sumber arus DC (biasanya baterai). Elektrode yang terhubung dengan kutub positif baterai disebut anoda, sedangkan yang terhubung dengan kutub negatif disebut katoda.

Perbedaan Sel Elektrolisis dan Sel Volta

Sel elektrolisis pada dasarnya adalah sel volta yang bereaksi tidak spontan. Faktanya, aliran listrik harus dibalik dari sel volta dengan melebihkan tegangan yang dibutuhkan. Sel elektrolisis terdiri atas dua buah elektroda, dan suatu elektrolit. Tidak seperti sel volta, reaksi yang menggunakan sel elektrolisis harus terinduksi dan terbalik antara anoda dan katoda. Inilah perbedaan sel volta dan sel elektrolisis:

Sel Volta	Sel Elektrolisis
Oksidasi: X → X+ + e- (Anoda negatif)	Y → Y+ + e- (Anoda positif)
Reduksi: Y+ + e- → Y (Katoda positif)	X+ + e- → X (Katoda negatif)
Total: X + Y+ → X+ + Y (G<0 )	X+ + Y → X + Y+ (G>0)
Reaksi spontan dan menghasilkan energi	Reaksi tidak spontan dan membutuhkan energi

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Elektrolisis

Banyak sekali hal yang mempengaruhi elektrolisis, di antaranya adalah:

1. Overpotensial
   Tegangan yang dihasilkan akan lebih tinggi dari yang diharapkan. Overpotensial bisa menjadi penting untuk mengendalikan interaksi antara elektroda.
2. Tipe elektroda
   Elektroda inert berperan sebagai permukaan untuk reaksi yang terjadi. Namun elektroda tidak ikut bereaksi dimana elektroda aktif menjadi bagian dari setengah reaksi.
3. Reaksi elektroda yang bersamaan
   Jika dua pasang setengah reaksi terjadi bersamaan, maka salah satu setengah reaksi harus dihentikan untuk menentukan pasangan tunggal reaksi yang dapat dielektrolisis.
4. Keadaan pereaksi
   Jika pereaksi tak standar, maka tegangan setegah sel akan berbeda dari nilai standar. Pada kasus ini, larutan untuk anoda setengah sel mungkin akan mempunyai pH lebih tinggi atau rendah dari pH standar (yaitu 4).

Publisher: Unknown - 17.00

Data Ksp Senyawa Anorganik

Kelarutan merupakan jumlah maksimum zat terlarut untuk larut pada pelarut membentuk larutan. Data mengenai hasil kali kelarutan (Ksp) sangat penting untuk mengidentifikasi apakah suatu senyawa mudah larut atau tidak. Di bawah ini ada data Ksp senyawa anorganik, mulai dari yang terkecil hingga terbesar. Data Ksp diurutkan sesuai dengan abjad kation penyusunnya.

Nama	Rumus	Ksp
Aluminium hidroksida	Al(OH)3	3×10-34
Aluminium fosfat	AlPO4	9,84×10-21
Barium bromat	Ba(BrO3)2	2,43×10-4
Barium karbonat	BaCO3	2,58×10-9
Barium kromat	BaCrO4	1,17×10-10
Barium fluorida	BaF2	1,84×10-7
Barium hidroksida oktahidrat	Ba(OH)2×8H2O	2,55×10-4
Barium iodat	Ba(IO3)2	4,01×10-9
Barium iodat monohidrat	Ba(IO3)2×H2O	1,67×10-9
Barium molibdat	BaMoO4	3,54×10-8
Barium nitrat	Ba(NO3)2	4,64×10-3
Barium selenat	BaSeO4	3,40×10-8
Barium sulfat	BaSO4	1,08×10-10
Barium sulfit	BaSO3	5,0×10-10
Berilium hidroksida	Be(OH)2	6,92×10-22
Bismut arsenat	BiAsO4	4,43×10-10
Bismut iodida	BiI	7,71×10-19
Kadmium arsenat	Cd3(AsO4)2	2,2×10-33
Kadmium karbonat	CdCO3	1,0×10-12
Kadmium fluorida	CdF2	6,44×10-3
Kadmium hidroksida	Cd(OH)2	7,2×10-15
Kadmium iodat	Cd(IO3)2	2,5×10-8
Kadmium oksalat trihidrat	CdC2O4×3H2O	1,42×10-8
Kadmium fosfat	Cd3(PO4)2	2,53×10-33
Kadmium sulfida	CdS	1×10-27
Caesium perklorat	CsClO4	3,95×10-3
Caesium periodat	CsIO4	5,16×10-6
Kalsium karbonat (kalsit)	CaCO3	3,36×10-9
Kalsium karbonat (aragonit)	CaCO3	6,0×10-9
Kalsium fluorida	CaF2	3,45×10-11
Kalsium hidroksida	Ca(OH)2	5,02×10-6
Kalsium iodat	Ca(IO3)2	6,47×10-6
Kalsium iodat heksahidrat	Ca(IO3)2×6H2O	7,10×10-7
Kalsium molibdat	CaMoO	1,46×10-8
Kalsium oksalat monohidrat	CaC2O4×H2O	2,32×10-9
Kalsium fosfat	Ca3(PO4)2	2,07×10-33
Kalsium sulfat	CaSO4	4,93×10-5
Kalsium sulfat dihidrat	CaSO4×2H2O	3,14×10-5
Kalsium sulfat hemihidrat	CaSO4×0,5H2O	3,1×10-7
Kobalt(II) arsenat	Co3(AsO4)2	6,80×10-29
Kobalt(II) karbonat	CoCO3	1,0×10-10
Kobalt(II) hidroksida (biru)	Co(OH)2	5,92×10-15
Kobalt(II) iodat dihidrat	Co(IO3)2×2H2O	1,21×10-2
Kobalt(II) fosfat	Co3(PO4)2	2,05×10-35
Kobalt(II) sulfida (alfa)	CoS	5×10-22
Kobalt(II) sulfida (beta)	CoS	3×10-26
Tembaga(I) bromida	CuBr	6,27×10-9
Tembaga(I) Klorida	CuCl	1,72×10-7
Tembaga(I) cyanide	CuCN	3,47×10-20
Tembaga(I) hidroksida *	Cu2O	2×10-15
Tembaga(I) iodida	CuI	1,27×10-12
Tembaga(I) tiosianat	CuSCN	1,77×10-13
Tembaga(II) arsenat	Cu3(AsO4)2	7,95×10-36
Tembaga(II) hidroksida	Cu(OH)2	4,8×10-20
Tembaga(II) iodat monohidrat	Cu(IO3)2×H2O	6,94×10-8
Tembaga(II) oksalat	CuC2O4	4,43×10-10
Tembaga(II) fosfat	Cu3(PO4)2	1,40×10-37
Tembaga(II) sulfida	CuS	8×10-37
Europium(III) hidroksida	Eu(OH)3	9,38×10-27
Gallium(III) hidroksida	Ga(OH)3	7,28×10-36
Besi(II) karbonat	FeCO3	3,13×10-11
Besi(II) fluorida	FeF2	2,36×10-6
Besi(II) hidroksida	Fe(OH)2	4,87×10-17
Besi(II) sulfida	FeS	8×10-19
Besi(III) hidroksida	Fe(OH)3	2,79×10-39
Besi(III) fosfat dihidrat	FePO4×2H2O	9,91×10-16
Lanthanum iodat	La(IO3)3	7,50×10-12
Timbal(II) bromida	PbBr2	6,60×10-6
Timbal(II) karbonat	PbCO3	7,40×10-14
Timbal(II) klorida	PbCl2	1,70×10-5
Timbal(II) kromat	PbCrO4	3×10-13
Timbal(II) fluorida	PbF2	3,3×10-8
Timbal(II) hidroksida	Pb(OH)2	1,43×10-20
Timbal(II) iodat	Pb(IO3)2	3,69×10-13
Timbal(II) iodida	PbI2	9,8×10-9
Timbal(II) oksalat	PbC2O4	8,5×10-9
Timbal(II) selenat	PbSeO4	1,37×10-7
Timbal(II) sulfat	PbSO4	2,53×10-8
Timbal(II) sulfida	PbS	3×10-28
Litium karbonat	Li2CO3	8,15×10-4
Litium fluorida	LiF	1,84×10-3
Litium fosfat	Li3PO4	2,37×10-4
Magnesium ammonium fosfat	MgNH4PO4	3×10-13
Magnesium karbonat	MgCO3	6,82×10-6
Magnesium karbonat trihidrat	MgCO3×3H2O	2,38×10-6
Magnesium karbonat pentahidrat	MgCO3×5H2O	3,79×10-6
Magnesium fluorida	MgF2	5,16×10-11
Magnesium hidroksida	Mg(OH)2	5,61×10-12
Magnesium oksalat dihidrat	MgC2O4×2H2O	4,83×10-6
Magnesium fosfat	Mg3(PO4)2	1,04×10-24
Mangan(II) karbonat	MnCO3	2,24×10-11
Mangan(II) iodat	Mn(IO3)2	4,37×10-7
Mangan(II) hidroksida	Mn(OH)2	2×10-13
Mangan(II) oksalat dihidrat	MnC2O4×2H2O	1,70×10-7
Mangan(II) sulfida (pink)	MnS	3×10-11
Mangan(II) sulfida (hijau)	MnS	3×10-14
Merkuri(I) bromida	Hg2Br2	6,40×10-23
Merkuri(I) karbonat	Hg2CO3	3,6×10-17
Merkuri(I) klorida	Hg2Cl2	1,43×10-18
Merkuri(I) fluorida	Hg2F2	3,10×10-6
Merkuri(I) iodida	Hg2I2	5,2×10-29
Merkuri(I) oksalat	Hg2C2O4	1,75×10-13
Merkuri(I) sulfat	Hg2SO4	6,5×10-7
Merkuri(I) tiosianat	Hg2(SCN)2	3,2×10-20
Merkuri(II) bromida	HgBr2	6,2×10-20
Merkuri(II) hidroksida **	HgO	3,6×10-26
Merkuri(II) iodida	HgI2	2,9×10-29
Merkuri(II) sulfida (hitam)	HgS	2×10-53
Merkuri(II) sulfida (merah)	HgS	2×10-54
Neodimium karbonat	Nd2(CO3)3	1,08×10-33
Nikel(II) karbonat	NiCO3	1,42×10-7
Nikel(II) hidroksida	Ni(OH)2	5,48×10-16
Nikel(II) iodat	Ni(IO3)2	4,71×10-5
Nikel(II) fosfat	Ni3(PO4)2	4,74×10-32
Nikel(II) sulfida (alfa)	NiS	4×10-20
Nikel(II) sulfida (beta)	NiS	1,3×10-25
Paladium(II) tiosianat	Pd(SCN)2	4,39×10-23
Kalium heksakloroplatinat	K2PtCl6	7,48×10-6
Kalium perklorat	KClO4	1,05×10-2
Kalium periodat	KIO4	3,71×10-4
Praseodimium hidroksida	Pr(OH)3	3,39×10-24
Radium iodat	Ra(IO3)2	1,16×10-9
Radium sulfat	RaSO4	3,66×10-11
Rubidium perklorat	RuClO4	3,00×10-3
Skandium fluorida	ScF3	5,81×10-24
Skandium hidroksida	Sc(OH)3	2,22×10-31
Perak(I) asetat	AgCH3COO	1,94×10-3
Perak(I) arsenat	Ag3AsO4	1,03×10-22
Perak(I) bromat	AgBrO3	5,38×10-5
Perak(I) bromida	AgBr	5,35×10-13
Perak(I) karbonat	Ag2CO3	8,46×10-12
Perak(I) klorida	AgCl	1,77×10-10
Perak(I) kromat	Ag2CrO4	1,12×10-12
Perak(I) sianida	AgCN	5,97×10-17
Perak(I) iodat	AgIO3	3,17×10-8
Perak(I) iodida	AgI	8,52×10-17
Perak(I) oksalat	Ag2C2O4	5,40×10-12
Perak(I) fosfat	Ag3PO4	8,89×10-17
Perak(I) sulfat	Ag2SO4	1,20×10-5
Perak(I) sulfit	Ag2SO3	1,50×10-14
Perak(I) sulfida	Ag2S	8×10-51
Perak(I) tiosianat	AgSCN	1,03×10-12
Stronsium arsenat	Sr3(AsO4)2	4,29×10-19
Stronsium karbonat	SrCO3	5,60×10-10
Stronsium fluorida	SrF2	4,33×10-9
Stronsium iodat	Sr(IO3)2	1,14×10-7
Stronsium iodat monohidrat	Sr(IO3)2×H2O	3,77×10-7
Stronsium iodat heksahidrat	Sr(IO3)2×6H2O	4,55×10-7
Stronsium oksalat	SrC2O4	5×10-8
Stronsium sulfat	SrSO4	3,44×10-7
Talium(I) bromat	TlBrO3	1,10×10-4
Talium(I) bromida	TlBr	3,71×10-6
Talium(I) klorida	TlCl	1,86×10-4
Talium(I) kromat	Tl2CrO4	8,67×10-13
Talium(I) hidroksida	Tl(OH)3	1,68×10-44
Talium(I) iodat	TlIO3	3,12×10-6
Talium(I) iodida	TlI	5,54×10-8
Talium(I) tiosianat	TlSCN	1,57×10-4
Talium(I) sulfida	Tl2S	6×10-22
Timah(II) hidroksida	Sn(OH)2	5,45×10-27
Itrium karbonat	Y2(CO3)3	1,03×10-31
Itrium fluorida	YF3	8,62×10-21
Itrium hidroksida	Y(OH)3	1,00×10-22
Itrium iodat	Y(IO3)3	1,12×10-10
Zink arsenat	Zn3(AsO4)2	2,8×10-28
Zink karbonat	ZnCO3	1,46×10-10
Zink karbonat monohidrat	ZnCO3×H2O	5,42×10-11
Zink fluorida	ZnF	3,04×10-2
Zink hidroksida	Zn(OH)2	3×10-17
Zink iodat dihidrat	Zn(IO3)2×2H2O	4,1×10-6
Zink oksalat dihidrat	ZnC2O4×2H2O	1,38×10-9
Zink selenida	ZnSe	3,6×10-26
Zink selenit monohidrat	ZnSe×H2O	1,59×10-7
Zink sulfida (alfa)	ZnS	2×10-25
Zink sulfida (beta)	ZnS	3×10-23

Keterangan:
(*) Cu₂O + H₂O → 2 Cu⁺ + 2 OH^-
(**) HgO + H₂O → Hg²⁺ + 2 OH^- Publisher: Unknown - 17.00

Kelarutan

Pengertian Kelarutan

Kelarutan adalah kuantitas maksimal suatu zat kimia terlarut (solut) untuk dapat larut pada pelarut tertentu membentuk larutan homogen. Kelarutan suatu zat dasarnya sangat bergantung pada sifat fisika dan kimia solut dan pelarut pada suhu, tekanan dan pH larutan. Secara luas kelarutan suatu zat pada pelarut tertentu merupakan suatu pengukuran konsentrasi kejenuhan dengan cara menambahkan sedikit demi sedikit solut pada pelarut sampai solut tersebut mengendap (tidak dapat larut lagi).

Rentang kelarutan sangat bervariasi. Ada banyak sekali zat kimia yang mempunyai kelarutan tak terbatas, dan hasilnya bercampur sempurna (miscible), misalnya adalah etanol dalam air. Ada pula zat kimia yang sama sekali tidak larut, sebagai contoh adalah perak klorida dalam air. Namun kebanyakan suatu zat dapat terlarut dalam pelarut sampai tepat jenuh, setelah itu mengendap seperti NaCl dalam air.

Maka dari itu, ilmuwan telah banyak meneliti kelarutan suatu solut pada pelarut, yang dikenal dengan aturan kelarutan. Pada keadaan tertentu, kesetimbangan kelarutan dapat menjadi berlebih sehingga disebut dengan larutan superjenuh atau metastabil.

Pengertian kelarutan sebaiknya tidak dikacaukan dengan kemampuan melarutkan atau mencairkan suatu zat, karena larutan juga dapat dibuat dengan mereaksikan suatu zat. Sebagai contoh adalah zink yang tak dapat larut dalam asam klorida. Tetapi karena adanya reaksi antara gas hidrogen dengan zink klorida menyebabkannya seperti larut. Kelarutan tidak bergantung pada ukuran partikel atau faktor kinetik lainnya, maupun waktu pelarutan.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kelarutan

Faktor yang paling berpengaruh terhadap kelarutan adalah suhu dan tekanan.

Suhu

Kelarutan suatu solut pada pelarut tertentu sangat bergantung pada suhu. Pada sebagian besar padatan yang dapat larut dalam air, kelarutan akan semakin meningkat jika suhu dinaikkan melebihi 100º C. Solut ionik yang terlarut pada air bersuhu tinggi (mendekati suhu kritis) cenderung berkurang karena perubahan sifat dan struktur molekul air. Selain itu, tetapan dielektrik menyebabkan pelarut kurang polar.

Kelarutan senyawa organik selalu meningkat dengan naiknya suhu. Inilah yang mendasari teknik pemurnian dengan rekristalisasi yang memanfaatkan perbedaan kelarutan solut pada suhu rendah dan tinggi.

Tekanan

Pada fase terembun, tekanan sangat berpengaruh terhadap kelarutan; namun biasanya lemah dan diabaikan pada praktiknya. Diasumsikan sebagai larutan ideal, ketergantungan kelarutan pada tekanan diberikan diungkapkan dengan rumus:

dimana indeks i merupakan komponen, N_i adalah fraksi mol komponen ke i, P adalah tekanan, indeks T menyatakan suhu kosntan, V_i,cr adalah volume molar parsial komponen ke i, dan R merupakan tetapan gas universal.

Publisher: Unknown - 17.00

Reaksi Asam Lemak

Asam lemak merupakan suatu asam karboksilat rantai panjang. Dengan demikian, reaksi yang dapat terjadi pada asam lemak hampir sama dengan reaksi asam karboksilat.

Keasaman

Asam lemak tidak menunjukkan adanya variasi dalam hal keasaman. Hal tersebut dapat diketahui dengan melihat tetapan kesetimbangan asam (pK_a) masing-masing asam lemak. Asam nonanoat mempunyai pK_a yaitu 4,96; sedikit lemah dibandingkan dengan asam asetat, yaitu 4,76. Semakin meningkatnya panjang rantai, kelarutan asam lemak dalam air berkurang drastis. Dengan demikian, pH asam lemak rantai panjang mempunyai pengaruh yang kecil pada larutan berair (aqueous). Bahkan asam lemak yang tak dapat larut dalam air akan larut dalam etanol, dan dapat dikenai titrasi dengan menggunakan larutan NaOH dan indikator asam basa berupa pp. Analisis ini digunakan untuk menentukan asam lemak bebas.

Hidrogenasi dan Pengerasan

Hidrogenasi asam lemak tak jenuh dilakukan untuk membentuk asam lemak jenuh, yang cenderung membentuk suatu bau tengik. Karena asam lemak jenuh mempunyai titik leleh yang lebih tinggi daripada tak jenuh, proses ini disebut sebagai proses pengerasan. Teknologi ini digunakan untuk mengubah minyak nabati menjadi margarin. Selama hidrogenasi parsial, asam lemak tak jenuh dan berisomerisasi dari cis ke trans.

Semakin dipaksa untuk berhidrogenasi seperti menggunakan H₂ dalam tekanan dan suhu tinggi, asam lemak akan berubah menjadi lemak alkoholis. Lemak alkoholis lebih mudah dihasilkan dari ester asam lemak.

Pada reaksi Varrentrapp, asam lemak tak jenuh tertentu dipecah menggunakan basa.

Auto Oksidasi

Asam lemak tak jenuh dapat melangsungkan perubahan kimia yang disebut auto oksidasi. Proses ini membutuhkan oksigen (udara) dan dipacu oleh adanya logam.

Minyak sayur tak dapat mengalami proses auto oksidasi karena mengandung antioksidan bernama tocopherol. Karena mengandung antioksidan, minyak sayuran baik untuk manusia. Lemak dan minyak sering diperlakukan dengan agen pengkhelat seperti asam sitrat untuk membuang katalis logam.

Struktur tocopherol, antioksidan dalam minyak sayur

Ozonolisis

Asam lemak tak jenuh mudah mengalami degradasi oleh ozon. Reaksi ini dilangsungkan dalam produksi asam azelat ((CH₂)₇(CO₂H)₂) dari asam oleat.

Publisher: Unknown - 17.00

Asam Lemak

Pengertian Asam Lemak

Asam lemak adalah suatu senyawa golongan asam karboksilat yang mempunyai rantai alifatik panjang, baik jenuh maupun tak jenuh. Asam lemak alami mempunyai rantai dengan jumlah atom karbon genap dari 4 hingga 28. Asam lemak merupakan turunan dari trigliserida atau fosfolipid. Asam lemak bebas adalah asam lemak yang tidak terikat pada molekul lain. Asam lemak merupakan sumber bahan bakar makhluk hidup yang sangat penting, karena ketika termetabolisme, asam lemak menghasilkan ATP dengan jumlah yang besar. Beberapa tipe sel depat menggunakan baik karbohidrat ataupun asam lemak sebagai bahan bakar.

Jenis-jenis Asam Lemak

Asam lemak mempunyai ikatan rangkap karbon-karbon yang dikenal dengan istilah tidak jenuh. Asam lemak tanpa ikatan rangkap dikenal sebagai asam lemak jenuh. Asam lemak tak jenuh dan jenuh tentu mempunyai perbedaan panjang ikatan.

Asam lemak tak jenuh

Asam lemak tak jenuh mempunyai satu atau lebih ikatan rangkap antara atom karbon. Dua atom karbon yang terikat pada atom-atom karbon yang berikatan rangkap satu sama lain mempunyai konfigurasi cis-trans.
cis
Konfigurasi cis berarti atom hidrogen berada dalam sisi yang sama pada atom karbon ikatan rangkap. Kekakuan ikatan rangkap membekukan konformasinya. Konfigurasi cis menyebabkan bengkoknya rantai dan mencegah bebasnya asam lemak untuk berkonformasi. Ikatan rangkap konfigurasi cis mempunyai fleksibilitas yang rendah. Asam lemak tak jenuh yang mempunyai ikatan konfigurasi cis disebut dengan lemak cis.
trans
Konfigurasi trans berarti atom hidrogen berada dalam sisi yang berseberangan pada atom karbon berikatan rangkap. Asam lemak tak jenuh dengan konfigurasi trans tidak terlalu bengkok, dan bentuknya hampir sama dengan asam lemak jenuh. Asam lemak dengan konfigurasi trans disebut  lemak trans.

Pada asam lemak tak jenuh alami, masing-masing ikatan rangkap mempunyai tiga n atom karbon setelahnya, untuk beberapa n, semuanya berikatan rangkap cis. Sebagian besar asam lemak yang mempunyai konfigurasi trans (lemak trans) tidak terdapat di alam.

Contoh lemak tak jenuh. Di bawah ini adalah tabel lengkap dari contoh-contoh asam lemak tak jenuh.

Nama	Rumus Struktur
Asam miristoleat	CH3(CH2)3CH=CH(CH2)7COOH
Asam palmitoleat	CH3(CH2)5CH=CH(CH2)7COOH
Asam sapienat	CH3(CH2)8CH=CH(CH2)4COOH
Asam oleat	CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH
Asam elaidat	CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH
Asam vaksenat	CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9COOH
Asam linoleat	CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
Asam linoelaidat	CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
Asam α linoleat	CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
Asam arakhidonat	CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)3COOH
Asam eikosapentaenoat	CH3CH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)3COOH
Asam erukat	CH3(CH2)7CH=CH(CH2)11COOH

Asam lemak jenuh

Asam lemak jenuh merupakan asam karboksilat rantai panjang dengan panjang rantai 12 hingga 24 dan tidak berikatan rangkap. Karena asam lemak jenuh hanya mempunyai iakatan tunggal, masing-masing atom karbon dalam rantai mengikat dua atom hidrogen kecuali karbon omega yang mempunyai tiga atom hidrogen pada ujungnya.

Contoh asam lemak jenuh disajikan pada tabel berikut:

Nama	Rumus Struktur
Asam kaprilat	CH3(CH2)6COOH
Asam kaprat	CH3(CH2)8COOH
Asam laurat	CH3(CH2)10COOH
Asam miristat	CH3(CH2)12COOH
Asam palmitat	CH3(CH2)14COOH
Asam stearat	CH3(CH2)16COOH
Asam arakhidat	CH3(CH2)18COOH
Asam bahenat	CH3(CH2)20COOH
Asam lignoserat	CH3(CH2)22COOH
Asam serotat	CH3(CH2)24COOH

Pembuatan Asam Lemak

Dalam industri asam lemak dibuat dari trigliserida melalui reaksi hidrolisis, dengan pelepasan gliserol. Beberapa asam lemak dibuat dengan cara hidrokarboksilasi alkena.

Biosintesis asam lemak melibatkan kondensasi asetil-CoA. Karena koenzim membawa dua gugus beratom karbon dua, hampir semua asam lemak alami mempunyai jumlah atom karbon genap.

Publisher: Unknown - 17.00

Trigliserida

Pengertian Trigliserida

Trigliserida adalah ester dari asam lemak dan alkohol trifungsional (gliserol). Trigliserida mempunyai nama lain triasilgliserol (TAG atau triasilgliserida). Gliserol mempunyai tiga buah gugus fungsi alkohol (gugus hidroksi, -OH) dengan nama lain 1,2,3-proponanatriol. Dengan demikian untuk dapat bereaksi membentuk sebuah ester (melangsungkan esterifikasi), gliserol membutuhkan tiga asam lemak. Tiga asam lemak dalam hal ini boleh tidak sama. Faktanya tiga asam lemak yang berbeda dapat melangsungkan reaksi dengan gliserol. Sintesis trigliserida merupakan penerapan reaksi pembentukan ester. Untuk menulis struktur trigliserida, yang harus diketahui adalah struktur gliserol dan struktur asam lemak penyusunnya.

Di bawah ini adalah tabel minyak dan lemak yang mengandung asam lemak.

Gliserida
Lemak atau Minyak	Jenuh		Tak Jenuh
	Palmitat	Stearat	Oleat	Linoleat	Lainnya
Hewani
Mentega	29	9	27	4	31
Daging sapi	32	25	38	3	2
Nabati
Minyak jagung	10	4	34	48	4
Minyak kedelai	7	3	25	56	9
Minyak kacang tanah	7	5	60	21	7
Minyak zaitun	6	4	83	7	-

Sintesis Trigliserida

Karena gliserol mempunyai tiga gugus hidroksi (-OH), maka diperlukan tiga buah asam lemak untuk membentuk satu ester. Secara sederhana, reaksi pembentukan trigliserida adalah pemutusan beberapa ikatan dan membentuk ester dan hasil samping berupa air. Sebagai contoh adalah pembentukan trilaurogliserol. Pertama, ikatan C-OH dari asam lemak dan ikatan O-H dari gliserol terputus. Dengan demikian, -OH dari asam lemak bergabung dengan -H dari gliserol membentuk HOH (air). Selanjutnya oksigen gliserol membentuk ikatan dengan asam lemak sehingga membentuk gugus ester. Keseluruhan proses terulang sampai tiga kali membentuk tiga buah gugus fungsi ester dan tiga molekul air.

Peranan dalam Penyakit

Di tubuh manusia, trigliserida dengan kadar yang tinggi dalam darah sering dikaitkan dengan kasus arterosklerosis dengan risiko penyakit jantung dan stroke. Meskipun demikian, efek negatif dari kadar yang tinggi tersbut sering dihubngkan dengan perbandingan LDL : HDL.

American Heart Association telah membuat sebuah petunjuk tentang kadar trigliserida.

Kadar (mg/dL)	Kadar (mmol/L)	Interpretasi
<150	<1,70	Rentang normal, risiko rendah
151-199	1,70-2,25	Sedikit di atas ambang batas normal
200-499	2,26-5,65	Berisiko
>500	>5,65	Sangat tinggi, risiko tinggi

Publisher: Unknown - 17.00

Cara Menentukan Titik Leleh

Penentuan titik leleh. Titik leleh adalah suhu dimana suatu senyawa mulai beralih fasa dari padatan menjadi cairan sampai kesemuanya menjadi cair sempurna. Titik leleh dapat dicari melalui sebuah eksperimen. Bahan yang diperlukan adalah pipa kapiler dan alat penentu titik leleh.

Inilah gambar alat penentu titik leleh:

Langkah-langkah penentukan titik leleh adalah sebagai berikut.

1. Masukkan sampel padat ke dalam pipa kapiler hingga mencapai panjang sekitar 0,5 cm. Usahakan sampel mencapai bagian bawah pipa kapiler (bagian bawah adalah bagian yang tertutup / buntu).
2. Memasukkan pipa kapiler ke dalam alat penentu titik leleh. Biasanya medium pemanas yang digunakan adalah gliserin.
3. Pastikan padatan dalam pipa teramati lewat kaca pembesar alat.
4. Nyalakan alat (meliputi lampu dan pemanas), dan mulailah mengamati kenaikan suhu lewat termometer.
5. Catatlah suhu jika padatan mulai meleleh, dan catatlah suhu sekali lagi saat seluruh padatan leleh.

Misal, jika padatan mulai meleleh pada suhu 66^o C dan meleleh sempurna pada suhu 68^o C, maka titik leleh zat tersebut adalah 66-68^o C.

Titik leleh juga dapat digunakan sebagai acuan apakah senyawa tersebut murni atau tidak. Senyawa murni biasanya mempunyai rentangan titik leleh tak lebih dari 3 derajat Celcius. Misalnya, suatu bahan mempunyai titik leleh 128-136^o C, maka dapat diketahui senyawa tersebut belum murni karena rentang titik lelehnya adalah 8 derajat Celcius. Untuk memurnikan senyawa organik dapat menggunakan teknik rekristalisasi.

Publisher: Unknown - 17.00

Perbedaan Mekanisme SN2, SN1, E1 dan E2

Perbedaan mekanisme reaksi SN2, SN1, E1 dan E2. Reaksi substitusi alkil halida dengan nukleofil dapat terjadi oleh suatu jalur SN1 atau jalur SN2. Metil halida, alkil halida primer dan sekunder terutama bereaksi dengan jalur SN2. Laju reaksi SN2 meningkat dengan bertambahnya nukleofilisitas spesies penyerang. Nukleofil yang lazim baiknya adalah ^-OH, ^-OR, dan ^-CN.

Rintangan yang meningkat di sekitar karbon yang terhalogenasi mengurangi laju reaksi SN2. Alkil halida tersier terlalu terintangi untuk menjalani reaksi dengan jalur SN2, namun dapat menjalani reaksi dngan jalur SN1 (lewat karbokation antara) dengan suatu nukleofil seperti H₂O atau ROH. Metil halida dan alkil halida primer sama sekali tidak mengalami reaksi SN1; alkil halida sekunder bereaksi lambat dengan jalur ini.

Inilah ringkasan perbedaan reaksi SN2, SN1, E1 dan E2. Untuk memudahkan dalam mengingat, urutkan pola belajar mekanisme dari SN2, SN1, E1 dan E2.

Mekanisme reaksi SN2

Mekanisme reaksi SN2 hanya terjadi pada alkil halida primer dan sekunder. Nukleofil yang menyerang adalah jenis nukleofil kuat seperti ^-OH, ^-CN, CH₃O^-. Serangan dilakukan dari belakang. Untuk lebih jelas, perhatikan contoh reaksi mekanisme SN2 bromoetana dengan ion hidroksida berikut ini.

Mekanisme reaksi SN1

Mekanisme reaksi SN1 hanya terjadi pada alkil halida tersier. Nukleofil yang dapat menyerang adalah nukleofil basa sangat lemah seperti H₂O, CH₃CH₂OH
Terdiri dari 3 tahap reaksi. Sebagai contoh adalah reaksi antara t-butil bromida dengan air.

Tahap 1.

Tahap 2.

Tahap 3.

Mekanisme reaksi E1

Mekanisme reaksi E1 merupakan alternatif dari mekanisme reaksi SN1. Karbokation dapat memberikan sebuah proton kepada suatu basa dalam reaksi eliminasi.
Mekanisme reaksi E1 terdiri dari dua tahap. Perhatikan contoh berikut ini.

Tahap 1.
Tahap 1 reaksi E1 berjalan lambat.

Tahap 2.
Tahap 2 reaksi E1 berjalan cepat.

Mekanisme reaksi E2

Reaksi E2 menggunakan basa kuat seperti ^-OH, ^-OR, dan juga membutuhkan kalor. Dengan memanaskan alkil halida dalam KOH, CH₃CH₂ONa.

Publisher: Unknown - 17.00

Teori Mekanika Kuantum

Walaupun teori Bohr telah melukiskan struktur atom cukup detil, namun masih ada sesuatu yang hilang. Untuk ini perlu kiranya ditinjau kembali mengenai sifat cahaya. Para ilmuwan selalu saja mendapat kesulitan dalam melukiskan sifat karakteristik cahaya. Banyak percobaan dengan jelas menunjukkan bahwa cahaya bersifat gelombang, tetapi pada percobaan lain menunjukkan bahwa cahaya bersifat sebagai partikel (yang nantinya dikenal sebagai aliran foton yang membawa paket-paket energi atau sejumlah energi diskret terkuantisasi), sebagaimana terjadi pada berbagai jenis gejala.

Dari perbandingan gejala-gejala tersebut dapat dipertimbangkan bahwa sifat cahaya atau energi radiasi secara umum berhubungan dengan sifat gelombang dan sifat partikel atau sering dikenal sebagai dualisme cahaya yaitu sifat gelombang partikel. Dalam hal seperti ini, sejumlah asumsi kemudian merupakan dasar pengembangan teori kuantum dapat dirumuskan sebagai berikut:

1. Atom-atom berkelakuan sebagai osilator, menghasilkan gelombang elektromagnetik dengan frekuensi gelombang yang karakteristik bagi atom yang bersangkutan.
2. Energi tidak dibawa oleh gelombang itu sendiri melainkan oleh foton yang kecepatan alirnya diberikan oleh intensitas gelombang yang bersangkutan.
3. Kecepatan pancaran gelombang oleh osilator-osilator menentukan peluang pancaran foton oleh sumbernya.

Ketiga asumsi tersebut dapat diringkas dalam bentuk kuantum asli seperti yang diusulkan oleh Max Planck, yaitu bahwa osilator-osilator memancarkan energi dalam bentuk kelipatan integral dari paket energi basis (yaitu foton) sebagai:

E = nhv

dengan:
n = bilngan kuantum atau diskret
v = frekuensi osilator).

Publisher: Unknown - 17.00

Spektrum Atom Hidrogen

Atom hidrogen merupakan atom yang paling sederhana, hanya tersusun oleh satu proton dan satu elektron. Karena spektrum atom bersifat khas bagi atom yang bersangkutan, adalah beralasan jika muncul dugaan adanya hubungan yang mendasar antara spektrum atom dengan distribusi elektron di sekeliling inti atom hidrogen yang merupakan suatu langkah awal yang paling fundamental dalam usaha elusidasi struktur elektronik sautu atom. Spektrum emisi atom hidrogen bebas dalam keadaan tereksitasi terdiri atas garis-garis spektrum yaitu satu set dalam daerah uv (ultra violet), satu set dalam daerah tampak (visible, artinya tampak oleh mata manusia) dan beberapa set dalam inframerah (IR, infrared) dari spektrum elektromagnetik seperti ditunjukkan oleh gambar berikut. Spektrum ini diperoleh jika cahaya pucat kebiruan dari gas hidrogen yang dipijarkan (artinya teratomisasi) dilewatkan pada sebuah prisma gelas.

Bertahun-tahun para ilmuwan berusaha mendapatkan suatu pola formula yang melukiskan hubungan antar panjang gelombang garis-garis spektrum atom hidrogen, dan akhirnya pada tahun 1885 J. Balmer (Swiss) berhasil menunjukkan bahwa grafik hubungan antara frekuensi (v) dengan 1/n² ternyata berupa garis lurus.

Balmer juga meramalkan adanya sejumlah garis-garis spektrum yang pada waktu itu belum ditemukan, garis-garis spektrum yang memenuhi persamaan disebut deret Balmer. Dalam kurun waktu kira-kira 40 tahun kemudian akhirnya ditemukan beberapa deret garis lain yang mirip dengan deret Balmer. Deret baru ini kemudian diberi nama sesuai dengan penemunya yaitu Lyman (1906) yang terpencar pada daerah ultraviolet, Paschen (1908) yang terpencar pada daerah inframerah-dekat, Brackett (1922) yang terpencar pada daerah inframerah dan deret Pfund (1923) yang terpencar pada derah inframerah-jauh. Pada dasarnya, sebaran garis-garis cenderung konvergen dan melemah sejalan dengan makin pendeknya panjang gelombang atau naiknya energi.

Publisher: Unknown - 17.00

Bentuk Simetri Orbital Atom

Bentuk dan sifat simetri orbital atom. Atas dasar fungsi gelombang polar, maka dengan memasukkan harga sudut θ dan Φ, bentuk dan sifat simetri orbital-orbital yang bersangkutan dapat dilukiskan, dan secara kualitatif akan dijelaskan dengan gambar.

Bentuk Orbital s

Orbital s mempunyai fungsi gelombang yang berharga konstan tertentu. Untuk 1s, tidak bergantung pada sudut θ maupun Φ, oleh karena itu, ia berbentuk bola bulat simetri dengan tanda positif di segala arah. Istilah simetri dipakai untuk melukiskan kesamaan dua titik atau daerah yang terletak pada garis lurus dan saling berseberangan dengan titik pusat simetri (0,0,0).

Bentuk Orbital p, d, dan f

Orbital-orbital p, d, dan f pada dasarnya berbentuk cuping-dumbbell bagai balon terpilin, yang mempunyai orientasi sesuai dengan fungsi gelombang bagian polar yang bersangkutan. Orbital p_x, p_y, dan p_z secara berturut-turut, masing-masing cuping teletak di sepanjang sumbu x, y, dan z. Dengan mudah, dapat ditentukan bahwa cuping di sepanjang sumbu positif bertanda positif (+) dan sebaliknya di sepanjang sumbu negatif bertanda negatif (-). Terhadap titik pusat simetri (0,0,0) dikatakan bahwa orbital p bersifat antisimetris, karena kearah yang berlawanan dengan jarak yang sama pada garis lurus yang melalui titik pusat simetri didapatkan titik-titik atau daerah daerah yang sama namun berlawanan tanda.

Gambar bentuk dan sifat simetri obital p adalah sebagai berikut:

Gambar bentuk dan sifat simetri orbital d adalah sebagai berikut:

Gambar bentuk dan sifat simetri salah satu orbital f (dalam gambar berikut adalah f_xyz) adalah sebagai berikut:

Publisher: Unknown - 17.00

Ligan Senyawa Kompleks

Pengertian Ligan

Ligan adalah sebuah ion atau molekul netral yang mampu mengikat secara koordinasi atom atau ion logam pusat dalam senyawa kompleks. Ligan berperan sebagai basa Lewis (donor pasangan elektron), dan logam pusat yang mengikatnya berperan sebagai asam Lewis (akseptor pasangan elektron). Ligan mempunyai paling tidak satu atom donor dengan sepasang elektron yang digunakan untuk membentuk ikatan kovalen dengan atom atau ion logam pusat.

Jenis-jenis Ligan

Ligan Monodentat

Ligan monodentat hanya mempunyai satu atom donor yang digunakan untuk mengikat ion atau atom pusat. Contoh ligan monodentat adalah ion klorida (disebut klorido), air (disebut aqua), ion hidroksida (disebut hidroksido), dan amonia (disebut amina).

Ligan Bidentat

Ligan bidentat mempunyai dua atom donor dan keduanya dapat digunakan untuk mengikat ion atau atom pusat. Contoh ligan bidentat adalah etilendiamin (disingkat en) dan ion oksalat (disingkat ox). Gambar di bawah merupakan etilen diamin, dimana warna biru merupakan atom nitrogen. Masing-masing atom nitrohen mempunyai satu pasang elektron bebas yang dapat digunakan untuk mengikat ion pusat.

Ligan Polidentat

Ligan polidentat mempunyai lebih dari dua atom donor yang digunakan untuk mengikat logam atau ion pusat. EDTA yang merupakan ligan heksadentat adalah contoh ligan polidentat. EDTA mempunyai enam atom donor yang mempunyai pasangan elektron yang dapat digunakan untuk mengikat logam atau ion pusat.

Khelasi

Khelasi merupakan proses dimana ligan polidentat mengikat ion logam membentuk suatu cincin. Kompleks yang dihasilkan melelui proses ini disebut khelat, dan ligan polidentat disebut sebagai agen khelasi. Contoh ligan yang mampu membuat khelasi adalah EDTA. Di bawah ini merupakan contoh kompleks logam-EDTA.

Warna dan Sifat Magnet

Perubahan warna pada larutan disebabkan oleh penggantian ligan yang mengikat atom pusat. Walaupu demikian, bilangan oksidasi ion pusat tetaplah sama.

Deret Spektrokimia

Deret spektrokimia (spectrochemical series) merupakan susunan urutan ligan berdasarkan besar atau kecilnya energi pembelahan orbital d pada senyawa kompleks. Umumnya deret spektrokimia disusun dari kiri ke kanan, dimana ligan pada sisi kiri mempunyai pembelahan yang paling kecil (medan ligan kuat) dan ligan pada sisi kanan mempunyai pembelahan yang paling besar (medan ligan lemah). Deret spektrokimia ligan adalah:

I^- < Br^- < S^2- < SCN^- < Cl^- < NO₃^- < F^- < OH^- < C₂O₄^2- < H₂O < NCS^- < CH₃CN < NH₃ < en < bipy < phen < NO₂^- < PPh₃ < CN^- < CO

Publisher: Unknown - 17.00

Contoh Senyawa Kompleks

Senyawa kompleks sangat erat dengan kehidupan manusia. Senyawa kompleks dikenal manusia sejak awal mula kemunculan ilmu kimia. Berikut ini adalah contoh senyawa kompleks, tiga di antaranya merupakan senyawa kompleks yang alami, sedangkan yang terakhir adalah buatan manusia. Inilah contoh senyawa kompleks.

Hemoglobin

Contoh senyawa kompleks yang pertama adalah hemoglobin. Hemoglobin merupakan salah satu komponen sel darah merah yang bertugas mengangkut oksigen merupakan salah satu senyawa kompleks dengan atom pusat Fe(II). Inilah rumus struktur hemoglobin tipe b.

Klorofil

Klorofil yang merupakan zat hijau daun dan berperan aktif dalam proses fotosintesis adalah suatu senyawa kompleks dengan atom pusat Mg. Inilah contoh klorofil tipe c1.

Vitamin B12

Contoh senyawa kompleks yang lain adalah vitamin B12. Vitamin B12 merupakan salah satu senyawa kompleks dengan atom pusat Co. Strukturnya yang sangat kompleks membuat vitamin B12 sulit untuk diproduksi dalam industri.

EDTA

Kepanjangan EDTA adalah etilen diamin tetra asetat. EDTA banyak digunakan untuk memperkirakan kadar Mg²⁺ dan Ca²⁺ dalam air sadah.

Publisher: Unknown - 17.00

Tata Nama Senyawa Kompleks

Tata nama senyawa kompleks dikembangkan karena banyaknya jenis senyawa kompleks yang bermunculan akhir-akhir ini oleh beberapa penelitian. Dahulu penamaan senyawa kompleks didasarkan pada warna yang bersangkutan. Namun sekarang ada standarisasi penamaan senyawa kompleks oleh IUPAC. Pemberian nama senyawa kompleks menurut IUPAC untuk senyawa kompleks sederhana mengadopsi sistem penamaan Stock dan Ewens-Basset.

Cr(NH₃)₆³⁺ diberi nama ion heksaaminakromium(III) atau ion heksaaminakromium(3+)

Inilah aturan tata nama senyawa kompleks:

1. Jika senyawa kompleks bersifat molekuler atau netral, namanya ditulis hanya satu kata saja. Jika bersifat ionik, maka nama kation dipisahkan dan dituliskan lebih dulu kemudian diikuti nama anionnya seperti tata nama garam biasa.
2. Nama ligan ditulis lebih dulu dan selanjutnya diikuti nama atom pusatnya. Untuk menyatakan banyaknya ligan dipakai awalan di, tri, tetra, penta, dan heksa. Untuk ligan yang kompleks (biasanya ligan organik) memakai awalan bis, tris, tetrakis, pentakis, dan heksakis.
3. Jika ligan lebih dari satu macam, biasanya ditulis berdasarkan urutan alfabetik nama ligan, tidak termasuk awalannya.
4. Ligan negatif mendapatkan akhiran "o" bagi nama kelompok aslinya yang berakhiran "at" maupun "it" dan akhiran "o (ido)" sebagai ganti akhiran "a (ida)" dari nama asli kelompoknya, sedangkan ligan netral sesuai nama molekulnya kecuali ligan-ligan khusus seperti H₂O = aqua, NH₃ = amina, CO = karbonil, NO = nitrosil.
5. Nama atom pusat selalu diikuti langsung tanpa spasi dengan:
   
   • tingkat oksidasi yang ditulis dengan angka romawi di dalam tanda kurung kecil ()
   • muatan ion kompleks yang bersangkutan yang ditulis dengan angka arab yang diikuti tanda plus atau minus di dalam tanda kurung kecil ()
   • tingkat oksidasi (a) atau muatan ion (b) tidak perlu dituliskan jika penamaan menerapkan sistem stoikiometrik.
6. Jika ion kompleks berupa anion, nama atom pusat diambil dari nama latinnya dengan akhiran "at" sebagai tambahan atau pengganti akhiran "um" atau "ium". Tetapi jika ion kompleks berupa kation atau kompleks netral, nama atom pusat sama dengan nama unsurnya.
7. Alternatif lain adalah dengan menyebutkan proporsi stoikiometri entitas ion yang bersangkutan sebagai awalan pada kedua ionnya.

Berikut ini contoh penerapan tata nama senyawa kompleks:

Rumus Molekul	Nama Senyawa Kompleks
CaCl2.2H2O	kalsium klorida dihidrat (nama garam biasa)
K4[Fe(CN)6]	kalium heksasianidoferat(II) atau kalium heksasianidoferat(4-) atau tetrakalium heksasianidoferat
[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4	tetraaminadiaquatembaga(II) sulfat atau tetraaminadiaquatembaga(2+) sulfat
[CoCl2(NH3)4]Cl	tetraaminadikloridokobalt(III) klorida atau tetraaminadikloridokobalt(1+) klorida
[Co(H2O)6]2+	ion heksaaquakobalt(II) atau ion heksaaquakobalt(2+)
[Cr(NH3)6](NO3)3	heksaaminakromium(III) nitrat atau heksaaminakromium(3+) nitrat
Co(py)2(NH3)2(NO2)2]NO3	diaminadinitrodipiridinkobalt (III) nitrat
[Ni(en)3](SO2)	trisetilendiaminanikel(II) sulfat atau trisetilendiaminanikel(2+) sulfat

Publisher: Unknown - 17.00

Senyawa Kompleks

Pengertian Senyawa Kompleks

Senyawa kompleks atau sering disebut dengan kompleks koordinasi adalah senyawa yang mengandung atom atau ion (biasanya logam) yang dikelilingi oleh molekul atau anion, biasanya disebut dengan ligan atau agen pengompleks. Contoh senyawa kompleks adalah cisplatin, yang mempunyai empat ligan, yaitu dua ligan klorido dan dua ligan amina.

Cisplatin dengan rumus PtCl₂(NH₃)₂ merupakan atom platina yang mengikat empat ligan.

Sejarah Senyawa Kompleks

Senyawa kompleks telah dikenal manusia sejak awal kemunculan ilmu kimia, misalnya adanya warna biru prusia (Prussian blue). Terobosan utama terjadi ketika Alfred Werner mengusulkan sebuah teori pada tahun 1893 bahwa Co(III) dapat mengikat enam ligan dalam geometri oktahedral. Teorinya memungkinkan peneliti untuk memahami perbedaan antara ikatan ion dan ikatan koordinasi dalam suatu senyawa, misalnya klorida dalam kobalt amina klorida dan dapat menjelaskan banyaknya isomer yang belum pernah dijelaskan sebelumnya.

Pada tahun 1914, Werner mengusulkan kompleks koordinasi pertama yang disebut heksol. Heksol mengandung isomer optik, dan mematahkan teori bahwa senyawa karbon saja yang bisa memiliki kiralitas.

Sifat Elektronik Senyawa Kompleks

Sifat-sifat kompleks logam ditentukan oleh struktur elektroniknya. Struktur elektronik dapat dijelaskan dengan model ionik yang mengandung muatan formal terhadap logam dan ligan. Pendekatan ini sering disebut sebagai Teori Medan Kristal (Crystal Field Theory, CFT). CFT diperkenalkan oleh Hans Bethe pada tahun 1929, yang menggunakan mekanika kuantum untuk menjelaskan senyawa kompleks.

Ada sebuah model yang lebih canggih yang menyangkut kovalensi, dan pendekatan ini disebut sebagai Teori Medan Ligan (Ligands Field Theory, LFT) dan teori orbital molekul (MO). Teori medan ligan, diperkenalkan pada tahun 1935 dan dibangun dari teori orbital molekul, dapat menjelaskan lebih luas tentang senyawa kompleks pada interaksi kovalen.

Publisher: Unknown - 17.00

Glikolisis

Pengertian Glikolisis

Glikolisis secara harfiah berarti "pemecahan gula". Dalam glikolisis, glukosa (gula yang mempunyai 6 atom karbon) dibagi menjadi dua molekul gula yang mempunyai 3 atom karbon. Glikolisis menghasilkan dua molekul ATP (energi bebas molekul), dua molekul asam piruvat dan dua elektron energi tinggi pembawa molekul NADH. Glikolisis dapat terjadi dengan atau tanpa oksigen. Dengan adanya oksigen, glikolisis merupakan tahap pertama dari respirasi seluler. Tanpa oksigen, glikolisis memungkinkan sel untuk membuat sejumlah kecil ATP. Proses ini disebut fermentasi.

Proses Tahapan Glikolisis

Secara umum, glikolisis terdiri dari bebarapa tahap. Masing-masing proses langkah-langkah glikolisis mempunyai reaksi kimia yang khas. Inilah tahapan-tahapan glikolisis lengkap disertai dengan gambar glikolisis.

Tahap 1

Gugus fosfat ditambahkan oleh heksokinase fosforilat pada glukosa dalam sitoplasma. Dalam proses ini, gugus fosfat dari ATP ditransfer ke glukosamenghasilkan glukosa 6-fosfat. Reaksi ini tak dapat balik (irreversible).

Glukosa (C₆H₁₂O₆) + heksokinase + ATP → ADP + Glukosa 6-fosfat (C₆H₁₁O₆P₁)

Tahap 2

Enzim fosfoglukoisomerase mengubah glukosa 6-fosfat menjadi isomernya, yaitu fruktosa 6-fosfat. Isomer adalah senyawa yang memiliki rumus molekul sama, tetapi berbeda susunan atom-atomnya. Reaksi pada tahap dua bersifat reversible.

Glukosa 6-fosfat (C₆H₁₁O₆P₁) + Fosfoglukoisomerase → Fruktosa 6-fosfat (C₆H₁₁O₆P₁)

Tahap 3

Enzim fosfofruktokinase menggunakan molekul ATP lain untuk mentransfer gugus fosfat menjadi fruktosa 6-fosfat untuk membentuk fruktosa 1, 6-bisfosfat.

Fruktosa 6-fosfat (C₆H₁₁O₆P₁) + fosfofruktokinase + ATP → ADP + Fruktosa 1, 6-bisfosfat (C₆H₁₀O₆P₂)

Tahap 4

Enzim aldolase membagi fruktosa 1, 6-bisfosfat menjadi dua gula yang berisomerisasi satu sama lain. Kedua gula tersebut adalah fosfat dihidroksiaseton dan fosfat gliseraldehida.

Fruktosa 1, 6-bisfosfat (C₆H₁₀O₆P₂) + aldolase → dihidroksiaseton fosfat (C₃H₅O₃P₁) + gliseraldehida fosfat (C₃H₅O₃P₁) 

Tahap 5

Enzim triose fosfat isomerase mengubah molekul dihidroksiaseton fosfat dan gliseraldehida fosfat. Gliseraldehida fosfat dihapus setelah dibentuk untuk digunakan pada langkah glikolisis berikutnya.

Dihidroksiaseton fosfat (C₃H₅O₃P₁) → gliseraldehida fosfat (C₃H₅O₃P₁)

Hasil bersih untuk langkah 4 dan 5 adalah fruktosa 1, 6-bisfosfat (C₃H₅O₃P₁) ⇌ 2 molekul gliseraldehida fosfat (C₃H₅O₃P₁)

Tahap 6

Enzim triose fosfat dehidrogenase memiliki dua fungsi dalam langkah ini. Pertama transfer enzim hidrogen (H^-) dari gliseraldehida fosfat ke oksidator nikotinamida adenin dinukleotida (NAD⁺) untuk membentuk NADH. Selanjutnya menambahkan fosfat (P) dari sitosol ke gliseraldehida fosfat teroksidasi untuk membentuk 1, 3-bisfosfogliserat. Proses ini melibatkan dua molekul gliseraldehida fosfat yang dihasilkan pada langkah 5.

A. Triose fosfat dehidrogenase + 2 H^- + 2 NAD⁺ → 2 NADH + 2 H⁺

B. Triose fosfat dehidrogenase + 2 P + 2 gliseraldehida fosfat (C₃H₅O₃P₁) → 2 molekul dari 1,3-bisfosfogliserat (C₃H₄O₄P₂)

Tahap 7

Enzim fosfogliserokinase memindahkan P dari 1,3-bissfosfogliserat ke molekul ADP untuk membentuk ATP, yang terjadi untuk setiap molekul dari 1,3-bisfosfogliserat. Proses ini menghasilkan dua molekul 3-fosfogliserat dan dua molekul ATP.

2 molekul 1,3-bisfosfogliserat (C₃H₄O₄P₂) + fosfogliserokinase + 2 ADP → 2 molekul 3-fosfogliserat (C₃H₅O₄P₁) + 2 ATP

Tahap 8

Enzim fosfogliseromutase memindahkan P dari 3-fosfogliserat dari karbon ketiga menuju karbon kedua untuk membentuk 2-fosfogliserat.

2 molekul 3-fosfogliserat (C₃H₅O₄P₁) + fosfogliseromutase → ​​2 molekul 2-fosfogliserat (C₃H₅O₄P₁)

Tahap 9

Enzim enolase melepas molekul air dari 2-fosfogliserat untuk membentuk asam fosfoenolpiruvat (PEP). Hal ini terjadi untuk setiap molekul 2-fosfogliserat.

2 molekul 2-fosfogliserat (C₃H₅O₄P₁) + enolase → ​​2 molekul asam fosfoenolpiruvat (PEP) (C₃H₃O₃P₁)

Tahap 10

Enzim piruvat kinase memindahkan P dari PEP ke ADP untuk membentuk asam piruvat dan ATP. Hal ini terjadi untuk setiap molekul PEP. Reaksi ini menghasilkan 2 molekul asam piruvat dan 2 molekul ATP.

2 molekul PEP (C₃H₃O₃P₁) + piruvat kinase + 2 ADP → 2 molekul asam piruvat (C₃H₄O₃) + 2 ATP

Ringkasan Tahapan Proses Glikolisis

Jika diringkas, proses glikolisis adalah sebagai berikut. Sebuah molekul glukosa tunggal dalam glikolisis menghasilkan total 2 molekul asam piruvat, 2 molekul ATP, 2 molekul NADH dan 2 molekul air.

Sebanyak 2 molekul ATP digunakan dalam langkah 1 sampai 3. Sebanyak 2 molekul ATP dihasilkan pada langkah 7, dan 2 molekul ATP lainnya dihasilkan pada langkah 10. Sehingga total ATP yang dihasilkan adalah 4 molekul. Dengan demikian, seluruh proses glikolisis menyisakan 2 molekul ATP.

Publisher: Unknown - 17.00